题目内容

6．能实现下列物质类别间直接转化的单质是（　　）
 单质$\stackrel{氧气}{→}$氧化物$\stackrel{水}{→}$酸或碱$\stackrel{碱或酸}{→}$盐．
A．甲烷B．镁C．硫D．铁

分析 根据题意，物质类别间直接转化的关系为单质$\stackrel{氧气}{→}$氧化物$\stackrel{水}{→}$酸或碱$\stackrel{碱或酸}{→}$盐，据此结合甲烷、镁、硫、铁的化学性质、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断．

解答 解：A、甲烷是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误．
B、镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁不能与水反应，故选项错误．
C、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，能实现物质类别间直接转化，且硫属于单质，故选项正确．
D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不能与水反应，故选项错误．
故选：C．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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3．2015年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响．雾霾天气主要是由空气中PM2.5增多引起的．
（1）PM2.5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物．其实就是我国计入空气首要污染物的D（填字母序号）．
A．氮氧化物  B．二氧化硫  C．一氧化碳  D．可吸入颗粒物
（2）PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘．以下不属于化石燃料的是③（填序号）．
①天然气  ②石油  ③酒精  ④煤
（3）防PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性．
（4）日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有减少化石燃料的使用等（答一条即可）．
17．如图是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号）；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接 的顺序是c→d→b→a→e（填字母）．
14．小科在学习了金属的化学性质后，想对锌、铜合金中锌的质量分数进行粗略测定．在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂：A．蒸馏水  B．锌、铜合金  C．稀硫酸．根据小科的实验思路，请你思考：
（1）在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，在底部有小孔的试管内应加入B（填写试剂的相应字母标号）．
（2）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法，请说明理由：能，在底部有小孔的试管内放入部分被氧化成氧化锌的锌粒，烧杯中放入稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气导出后进入广口瓶，把广口瓶中的水压入量筒中，量筒中收集的水的体积即为反应生成氢气的体积，再根据氢气的密度可以计算氢气的质量，从而可以计算锌的质量，进一步可以计算部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数．
1．漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．漂白粉属于混合物（纯净物、混合物）．
11．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04（液）+NH4Cl（液）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$NH4ClO4（液）+NaCl（液）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气和浓盐酸反应放出热量．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（填操作名称）干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-1H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol•L-1NaOH 溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8．将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1、5、6（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液的浓度．
18．镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中无HCl（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O，于是他设计了如下图实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红，证明有NH3；B中玻璃管内观察到黑色铜网逐渐变红，证明有H2．
（四）实验反思
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
（5）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑．
15．下列物质反应现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热，生成二氧化硫
C．磷在空气中燃烧放出大量的热，生成大量的烟雾
D．铝丝插入到硫酸铜溶液，有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
16．在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于汽油，说明影响碘的溶解能力的因素是（　　）
A．温度B．压强C．溶质的性质D．溶剂的性质

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