题目内容

16．在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于汽油，说明影响碘的溶解能力的因素是（　　）
A．温度B．压强C．溶质的性质D．溶剂的性质

分析 根据题意，在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于汽油，同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，据此进行分析判断．

解答 解：在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于汽油，同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解影响固体物质溶解性的因素（溶质的性质、溶剂的性质、温度等）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．能实现下列物质类别间直接转化的单质是（　　）
 单质$\stackrel{氧气}{→}$氧化物$\stackrel{水}{→}$酸或碱$\stackrel{碱或酸}{→}$盐．
A．甲烷B．镁C．硫D．铁
7．实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸接触继续反应．小明思考能否加入某种物质使其反应继续进行，他查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能观察到在较长的时间内一直保持较快且平稳反应并产生气体．
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na+、还是Cl-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5ml浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于下表：
物质KClNH4ClCaCl2①
现象继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应较慢，反应一段时间后就趋于停止．CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应没有明显
可见的现象
（1）石灰石与硫酸反应停止后，加入氯化钠固体反应继续进行，其原因可能是增大硫酸钙在溶液中的溶解度；或使硫酸钙在石灰石表面脱落；或破坏碳酸钙表面的硫酸钙等；
（2）小明为了验证Na+在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是Na2SO4或NaNO3；
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，钙离子对该反应起抑制作用；或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大；或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，钙离子对该反应起抑制作用（只答加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用即可）．
4．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　）
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
D．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
11．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号实验步骤实验现象
①观察溶液无色液体
②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色
③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色
④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是因为稀硫酸或盐酸会与铁制容器反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
1．将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中④⑥形成悬浊液，①形成乳浊液，②③⑤形成溶液．（填序号）
8．在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起催化作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu0+2x则x的化学式是SO2．
（3）上述两个方案中，哪个更合理？Ⅰ，理由是（写出两点）①不用加热、节约能源；②不生成有害物质．
5．氢气具有还原性，能在加热条件下与CuO发生反应：H2+CuO═Cu+H2O．某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置．

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验氢气的纯度，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）能确认反应生成水的实验现象是无水硫酸铜变蓝；
（3）上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见：在AB之间放一个干燥装置．
6．139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳．求：
（1）盐酸中HCl的质量分数．
（2）石灰石中碳酸钙的百分含量．
（3）反应后所得溶液的质量．
（4）生成物溶液中溶质的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网