露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠．(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中.滴入足量稀盐酸后可观察到产生气泡的现象．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠．
（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（写化学方程式）．
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到产生气泡的现象．

分析氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答解：（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能够观察到产生气泡．
故填：产生气泡．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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	A．	Ag、Cu、Fe三种种单质的混合物		B．	Cu、Ag两种单质的混合物
	C．	Ag、Fe两种单质的混合物		D．	Ag、Cu、Zn三种单质的混合物

7．镁条在空气中易被氧化生成氧化镁，科学小组的同学点燃镁条（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，若m1=3克，则m2=4.6克．

（1）求镁条中金属镁的质量．
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，请分析其原因．

4．控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

（1）建立假设：温度影响硝酸钾溶解快慢；
（2）实施方案：
a．取两只小烧杯分别加入2g硝酸钾；b．在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；
（3）预测实验结果热水中的硝酸钾溶解的快；
实验中，控制不变的因素是硝酸钾的质量、水的体积（至少写出2点）．

1．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护．稀土金属钇（Y）是很活泼的金属常见化合价为+3价．它是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②铁离子遇到KSCN溶液会呈现血红色
（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为+2；
（2）操作Ⅰ是过滤；
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O；
（4）调节pH=a，则a应控制在3.7～6.0的范围内，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．

8．X可以发生如下反应：1．X+碱═盐+水；2．X+金属氧化物═盐+水．X可能是（　　）

分别表示H、C、N、O四种原子，下列各项中表示有机物的是（　　）

6．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	镁在空气中燃烧，火星四射
	B．	红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
	C．	铁钉放入硫酸铜溶液中表面产生红色的铜
	D．	电解水实验中，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2

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