题目内容

11．亚锰酸锂（LiMnO2）是锂离子电池的正极材料．锂、锰、氧元素的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素B．锰的核内质子数为25
C．氧的相对原子质量是16.00D．原子核外电子数Li＞Mn＞O

分析 锂属于金属元素；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．

解答 解：A、锂元素属于金属元素，该选项说法不正确；
B、锰的核内质子数为25，该选项说法正确；
C、氧的相对原子质量是16.00，该选项说法正确；
D、原子核外电子数Mn＞O＞Li，该选项说法不正确．
故选：BC．

点评 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．

练习册系列答案
相关题目
1．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是H+；
（2）反应①中石蕊溶液变为红色色；
（3）反应②⑤的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）写出③的化学方程式该反应的实质是（从微粒角度）H++OH-=H2O
（5 ）探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，则证明盐酸不过量．该实验设计是否合理不合理，其理由是如果盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液也能使无色酚酞溶液变红；乙同学选取滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量．该实验设计是否合理不合理，其理由是如果盐酸不过量，溶液中有生成的氯化钙，加入硝酸银溶液也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（CuSO4、BaCl2、Na2CO3）中的碳酸钠溶液，写出X与稀盐酸反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（7）X溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是Ca（OH）2和NaOH或Ca（OH）2．．
2．下列诗词句或典故描述的主要是物理变化的是（　　）
A．水滴石穿，金石可镂B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．野火烧不尽，春风吹又生D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
19．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能代表一种单质的是（　　）
A．NB．H2C．HeD．2Fe
6．实验室现有如图1仪器．回答下列问题．

（1）标号②的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：
a．组装发生装置时可以选择所给仪器中的①、⑤、⑧和⑦；该实验中还要用到棉花，棉花的作用是
防止高锰酸钾进入导管．
b．发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取制取二氧化碳气体，若要制得2.2g二氧化碳，则反应的碳酸钙的质量为5g；同学们设计了图2所示的装置来收集二氧化碳，则二氧化碳应该从a（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
16．我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？
3．下列实验设计正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取5.62mL水B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用铜和稀硫酸反应制取氢气D．用点燃的方法除去CO2中的CO
20．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小，因此这个反应是 （填“是”或“否”）遵守质量守恒定律，理由是：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比原反应物的质量小．
1．下列说法错误的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．洗衣服时，用硬水比软水效果更好

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