Question

17．向盛有10g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）

• A． 73%
• B． 54%
• C． 46%
• D． 27%

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：反应生成氢气质量为：10g+100g-109.4g=0.6g，
设铝的质量为x，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
54                                        6
x                                         0.6g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{0.6g}$
x=5.4g
则该合金样品中铜的质量分数是$\frac{10g-5.4g}{10g}×100%$=46%
故选：C．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．