Question

2．水是常见的物质之一，是生产生活中必不可少的物质，请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填玻璃仪器名称）．
（2）酸碱度过大或硬度过大的水都不宜饮用，实验室可用pH试纸或pH计测定水的酸碱度．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为MnCl₂．
（4）在电解水的实验中，涉及到的化学反应方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据过滤所需仪器来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据电解水的实验原理来分析．

解答 解：（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质．过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）通常用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱度；故填：pH试纸或pH计；
（3）化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl₂．
故填：MnCl₂；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

点评 本题考查了过滤的操作、酸碱度的测定方法、质量守恒定律及其应用、化学方程式的写法，难度不大．