题目内容

12．草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（　　）
A．其中碳元素的化合价为+4B．氢元素和氧元素的质量比为1：32
C．一个草酸分子由8个元素构成D．其溶液中滴加酚酞试液时显红色

分析 A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据酚酞试液的变色情况来分析．

解答 解：A．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故错误；
B．草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确；
C．分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；
D．草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．下列有关说法正确的是（　　）
A．水分子是由氢分子和氧分子构成B．油脂可溶解在洗洁精中
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法D．硫在空气和氧气中燃烧生成物不同
3．下列方法能区分一氧化碳和二氧化碳的是B．
A、观擦颜色    B、通入灼热的氧化铜中
C、通入水中    D、通入澄清石灰水或紫色的石蕊试液．
20．化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．两个氯原子：Cl2B．氧化铝：AlOC．钙离子：Ca+2D．钾元素：K
7．人类社会的发展离不开金属．请根据所学知识填空．
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是A．

（2）金属资源在地球上分布广泛．人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关．
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂．有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）
17．向盛有10g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）
A．73%B．54%C．46%D．27%
4．如图是初中化学中常见的物质：铁、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、四氧化三铁、硫酸．图中“→”表示转换关系，“--”表示相互能反应．其中E、F组成元素相同．
请回答下列问题：
（1）C的化学式是CuO．
（2）A→D反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，反应类型是化合反应．
（3）不相邻物质间能发生的反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图．
（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为1g，需量取水的体积为19mL；
（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数．
（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10.22g．
2．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．
根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为1.76g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）

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