Question

9．某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学将50g过氧化氢溶液和1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g．请列式计算该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g
设产生1.6g氧气需要H₂O₂的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                          1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．

点评 解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．