题目内容

16．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见表：
实验编号12345
加入氯化钾的质量/g510152025
溶液的质量/g5560656767
下列叙述不正确的是（　　）
A．在20℃时，实验4所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g

分析 A、根据饱和溶液的定义进行分析；
B、根据溶质的质量分数的计算公式计算分析；
C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化关系分析回答；
D、根据溶解的氯化钾的质量进行分析．

解答 解：A、由实验5的数据可知，实验4所得的溶液不能溶解溶质，所以实验4所得的溶液为饱和溶液，故A正确；
B、由于溶解溶质的质量大小是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5，由溶质的质量分数的计算公式计算可知，所得溶液的溶质的质量分数是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5，故B错误；
C、在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液，故C正确；
D、在20℃时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．

练习册系列答案
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6．下列说法中正确的是（　　）
A．将洗涤剂滴入少量植物油和水的混合物中，振荡后静置，不分层，说明植物油可溶于水
B．人体为了补钙，可以长期饮用含钙较多的硬水
C．公园里大理石雕像被腐蚀，这是“温室效应”所致
D．可以用灼烧闻气味的方法区别纯棉和纯毛织物
7．2014年5月，我国科学家利用天然气中的甲烷一步高效生产乙烯的研究获得重大突破（2CH4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C2H4+2X）．乙烯的用途之一是生产聚乙烯塑料．
（1）化石燃料除了天然气外，还有煤（写一种）；
（2）2CH4表示的意义是2个甲烷分子；
（3）X的化学式是H2；
（4）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
4．如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
（1）若A含三种元素，则A的俗名是纯碱；
（2）若A含四种元素，则A的化学式为NaHCO3．
（3）写出B→C的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；指出C的一种用途冶炼金属或做燃料．
（4）若E→F为中和反应，则E的化学式是NaOH．写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
11．下列各组物质在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na2CO3、CaCl2、NaOHB．NaCl、KNO3、CuSO4
C．KNO3、NaCl、Na2SO4D．（NH4）2SO4、KOH、NaNO3
1．用元素符号或化学式填空；
（1）2个氢原子2H
（2）3个水分子3H2O
（3）4个镁离子4Mg2+
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；
（5）乙醇C2H5OH．
8．下列说法正确的是（　　）
A．煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
B．为减少“白色污染”，可将塑料垃圾集中焚烧处理
C．木材着火，用水扑灭，是因为降低了木材的着火点
D．启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行灯火实验
5．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是A．
A．蔬菜  B．牛奶  C．大米 D．鸡肉
（2）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”）
（3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是C
A．塑料保鲜膜 B．不锈钢勺  C．棉布围裙  D．陶瓷蒸锅
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是食醋．
（5）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用．
（6）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的腐蚀性（填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）．
6．化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究．
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
该化学小组取80g的固体样品煅烧（杂质质量无变化），煅烧过程中固体质量变化如图所示，求：①碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
②该石灰石样品中碳酸钙的纯度．
【提出问题】煅烧后剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立．
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物．
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡．
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸		溶液变红
有气泡产生		猜想Ⅱ成立
【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳．下列用途是利用二氧化碳化学性质的是ACD．
A．气体肥料       B．制干冰      C．制纯碱      D．制碳酸饮料．

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