Question

2．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）实验室利用装置B可以制取CO₂气体，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（写出一种即可）；
（3）实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是O₂，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是先移出导气管，再撤走酒精灯；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是b（填写装置中的“a”或“b”）．
（4）装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是不与空气反应．若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满．
（5）按如图进行实验，B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是：不与空气反应；若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是短管，因为氧气的密度比水小；故答案为：O₂；先移出导气管，再撤走酒精灯；b；
（4）装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是：不与空气反应；若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；故答案为：不与空气反应，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满
（5）过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．