题目内容
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度看（如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或CO（填一种物质化学式）．
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
分析 （1）根据微粒的变化分析分子原子的变化以及反应的微粒数目关系；
（2）根据物质的性质及发生的反应分析回答有关的问题；
解答 解：由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
（1）①从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减．②由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）①碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是C、CO；
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe．
答案：（1）①分子 ②1：1；（2）C或CO；Fe．
点评 当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
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4．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 滤液N中一定存在Zn2+ | B． | 滤液M的颜色呈蓝色 | ||
| C． | 滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu | D． | 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 |
1．科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表：
请分析回答下列问题：
（1）表格中m的值为12．
（2）此样品中铁的质量分数为40%．
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
| 实验序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸的质量（克） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反映后剩余固体的质量（克） | 17.2 | 14.4 | 12.00 | m |
（1）表格中m的值为12．
（2）此样品中铁的质量分数为40%．
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8．下列有关生活化学的说法正确的是（ ）
| A． | 用工业酒精来配制饮用酒 | |
| B． | 工业废水随意排放 | |
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18．小花同学在春游过程中不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性）．下列生活中物品涂抹在被蛰皮肤上可减轻疼痛的是（ ）
| A． | 食醋 | B． | 食盐水 | C． | 肥皂水 | D． | 洗洁精 |
5．化学小组在用锌粒和硫酸溶液反应制取氢气时，发现生成的气体有刺激性气味，于是对反应中气体的成分进行了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出猜想】
小明认为锌粒和硫酸溶液反应有氢气产生，因为锌位于金属活动性顺序中H的前面．
小红认为可能还有二氧化硫产生，她的理由是：①二氧化硫是一种刺激性气味的气体；②硫酸溶液中含有硫元素．
【查阅资料】二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质．
【实验方案】小组同学设计了如图所示装置进行实验，并用三种浓度的硫酸进行了实验．
（1）若气体中含有二氧化硫，装置B中应出现CaSO3白色沉淀．则二氧化硫与石灰水反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）装置C中NaOH溶液的作用是充分吸收二氧化硫．
（3）为检验气体中是否含有氢气，需在装置E的尖嘴导管处点燃气体，并将干冷的烧杯倒扣在尖嘴导管的上方．若观察到气体可以燃烧，且烧杯内壁有水雾，说明气体中含有氢气．为保证实验安全，在点燃气体前，必须进行的实验操作是验纯．
（4）实验中实际观察的现象如下：
【实验结论】锌与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同．锌与稀硫酸反应生成氢气；锌与浓度较大的硫酸生二氧化硫，其反应的化学方程式为（在“
”中填写计量数，在“SO2”上填写化学式）：
【交流反思】根据本次探究的结果和所学知识分析，可能会对化学反应中产物的种类产生影响的是AC（填序号）．
A．反应物的质量比 B．反应物的接触面积 C．反应物的浓度大小．
【提出猜想】
小明认为锌粒和硫酸溶液反应有氢气产生，因为锌位于金属活动性顺序中H的前面．
小红认为可能还有二氧化硫产生，她的理由是：①二氧化硫是一种刺激性气味的气体；②硫酸溶液中含有硫元素．
【查阅资料】二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质．
【实验方案】小组同学设计了如图所示装置进行实验，并用三种浓度的硫酸进行了实验．
（1）若气体中含有二氧化硫，装置B中应出现CaSO3白色沉淀．则二氧化硫与石灰水反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）装置C中NaOH溶液的作用是充分吸收二氧化硫．
（3）为检验气体中是否含有氢气，需在装置E的尖嘴导管处点燃气体，并将干冷的烧杯倒扣在尖嘴导管的上方．若观察到气体可以燃烧，且烧杯内壁有水雾，说明气体中含有氢气．为保证实验安全，在点燃气体前，必须进行的实验操作是验纯．
（4）实验中实际观察的现象如下：
| A中硫酸的 质量分数 | 实验现象 | |||
| B中 | D中 | E处 | ||
| 实验一 | 98% | 变浑浊 | 不变浑浊 | 不可燃 |
| 实验二 | 50% | 稍变浑浊 | 不变浑浊 | 可燃 |
| 实验三 | 25% | 不变浑浊 | 不变浑浊 | 可燃 |
”中填写计量数，在“SO2”上填写化学式）：【交流反思】根据本次探究的结果和所学知识分析，可能会对化学反应中产物的种类产生影响的是AC（填序号）．
A．反应物的质量比 B．反应物的接触面积 C．反应物的浓度大小．
