题目内容
16．10.6克不纯碳酸钠样品与足量盐酸反应后，共得到4.4g二氧化碳，则不纯碳酸钠中所含杂质可能是下列选项中的（ ）| A． | CaCO3和K2CO3 | B． | MgCO3和CaCO3 | C． | K2CO3和ZnCO3 | D． | ZnCO3和Ag2CO3 |
分析 首先根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式计算可分析出，如果是纯的碳酸钠和稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钠恰好是10.6g，所以碳酸钠中含有的两种杂质如果分别也是10.6g，那么它们各自和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量必须是一个大于4.4g，一个小于4.4g，那么平均结果才可能等于4.4g．
解答 解：A、10.6g碳酸钾和稀盐酸反应产生的二氧化碳小于4.4g，而10.6g碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳大于4.4g，所以碳酸钠中如果含有碳酸钾和碳酸钙，产生的二氧化碳可能等于4.4g．故正确；
B、10.6g碳酸镁和稀盐酸反应产生的二氧化碳质量大于4.4g，而10.6g碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量也大于4.4g，所以10.6g不纯的碳酸钠中如果含有碳酸镁和碳酸钙的话，和稀盐酸反应产生的二氧化碳不可能等于4.4g．故错误；
C、10.6g碳酸钾和稀盐酸反应产生的二氧化碳小于4.4g，而10.6g碳酸锌和稀盐酸反应产生的二氧化碳也小于4.4g，所以碳酸钠中不可能含有碳酸钾和碳酸锌．故错误；
D、10.6g碳酸锌和稀盐酸反应产生的二氧化碳也小于4.4g，10.6g碳酸银和稀盐酸反应产生的二氧化碳小于4.4g，所以碳酸钠中不可能含有碳酸锌和碳酸银．故错误；
故选A．
点评 此题是利用不纯的物质和酸反应产生的气体的质量来判断此不纯的物质可能含有的杂质，而极端分析法是做此题常用的方法，同学们如果掌握了这个方法就可以解决这一类问题．
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