题目内容
11.下列化学方程式能不正确表示所述内容的是( )| A. | 酸雨的形成:CO2+H2O═H2CO3 | |
| B. | 盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | |
| C. | 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | |
| D. | 用烧碱溶液吸收二氧化硫:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
解答 解:A、酸雨是二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成的,故选项化学方程式书写错误.
B、该化学方程式书写完全正确.
C、该化学方程式书写完全正确.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选:A.
点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
练习册系列答案
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14.下列关于金刚石的认识,错误的是( )
| A. | 质地较软 | B. | 由碳原子构成 | ||
| C. | 可做装饰品 | D. | 一定条件下能燃烧 |
11.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请要求回答问题.

(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气.
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起对比作用.
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象:A中溶液显红色,B、C、D中均产生白色沉淀.
①写出D试管中反应的化学方程式Ba(OH)2+SO2═BaSO3↓+H2O.
②不同的碱溶液中都含有OH-,所以,碱有一些相似的化学性质.上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是C(填字母序号)
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示,于是对其所含杂质进行了探究.
【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质
【提出猜想】
猜想I:查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl.
猜想Ⅱ:工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3,原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(用简洁的文字表述).
【进行实验】
(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气.
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起对比作用.
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象:A中溶液显红色,B、C、D中均产生白色沉淀.
①写出D试管中反应的化学方程式Ba(OH)2+SO2═BaSO3↓+H2O.
②不同的碱溶液中都含有OH-,所以,碱有一些相似的化学性质.上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是C(填字母序号)
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示,于是对其所含杂质进行了探究.
【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质
【提出猜想】
猜想I:查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl.
猜想Ⅱ:工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3,原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(用简洁的文字表述).
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量固体样品于试管中,加水溶解 | 固体全部溶解 | / |
| ②向①所得溶液中滴加过量的硝酸 | 一开始无明显变化,一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 样品中含有Na2C03 |
| ③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有NaCl.反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
6.下列属于化学变化的是( )
| A. | 海水晒盐 | B. | 风力发电 | C. | 干冰升华 | D. | 蜡烛燃烧 |
16.10.6克不纯碳酸钠样品与足量盐酸反应后,共得到4.4g二氧化碳,则不纯碳酸钠中所含杂质可能是下列选项中的( )
| A. | CaCO3和K2CO3 | B. | MgCO3和CaCO3 | C. | K2CO3和ZnCO3 | D. | ZnCO3和Ag2CO3 |
1.甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图,下列有关叙述不正确的是( )

| A. | 0℃时,甲物质小于乙物质的溶解度 | |
| B. | 30℃时,甲物质的饱和溶液的质量分数一定小于60% | |
| C. | 10℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 | |
| D. | 除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 |