如表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是( ) 物质所含杂质除去杂质的方法ACO2HCl通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸BNaCl溶液Na2SO4溶液加入适量的硝酸钡溶液.过滤CMnO2KCl加水充分溶解.过滤.蒸发结晶DNaOH溶液Ca(OH)2溶液加入适量碳酸钠溶液.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．如表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	HCl	通过饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸
B	NaCl溶液	Na₂SO₄溶液	加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C	MnO₂	KCl	加水充分溶解，过滤、蒸发结晶
D	NaOH溶液	Ca（OH）₂溶液	加入适量碳酸钠溶液，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、HCl能与饱和NaHCO₃溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na₂SO₄溶液能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、Ca（OH）₂溶液能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AD．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

16．10.6克不纯碳酸钠样品与足量盐酸反应后，共得到4.4g二氧化碳，则不纯碳酸钠中所含杂质可能是下列选项中的（　　）

CaCO₃和K₂CO₃

MgCO₃和CaCO₃

K₂CO₃和ZnCO₃

ZnCO₃和Ag₂CO₃

13．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素的2-3种组成．

（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na₂CO₃．
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图1如下，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）如图2所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K₁和K₂使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝．此时锥形瓶中溶液的溶质有NaCl、CaCl₂种．

20．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是硫酸锌（ZnSO₄）；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是③　（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

10．

A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的成分之一，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“-”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe；CHCl；DNaOH．
（2）E的俗称为纯碱．
（3）C与B反应的基本反应类型是复分解反应．
（4）B→A的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

17．

已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请回答：
（1）A的化学式：Fe；
（2）C的一种用途除铁锈；
（3）D与E反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）上述转化中设计的反应类型有2种．

14．盐城市拥有丰富的海洋资源，利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

（1）图中①是蒸发池．（填“蒸发”或“冷却”）
（2）粗盐在实验室可以通过一系列操作将其提纯，在过滤操作中要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是C（填字母）．
A、静置沉淀   B、吸附沉淀   C、蒸馏
（4）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）₂溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入三种物质的先后顺序为B（填字母）．
A、b  a  c  B、c  b  a   C、b   c  a
（5）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氢气，在实验室也可以制取氢气，写出用锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，向饱和的NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱，纯碱和稀硫酸反应不是（填“是”或“不是”）中和反应．
（6）氯化钠含钠元素，Na与Fe、Cu、Al都是常见金属，用下列试剂验证Fe、Cu、Al三种金属活动性顺序，能达到目的是B（填字母）．
A、硫酸铝溶液    B、硫酸亚铁溶液   C、硫酸铜溶液
（7）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配置时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取  B．计算  C．溶解  D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
②将已配好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是12.5g．

15．下列实验中利用提供的方案能达到目的是B．

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁粉中混有的少量银粉	用足量稀盐酸溶解后过滤
B	除去氧化钙中少量的碳酸钙	高温煅烧
C	收集氧气时，检验集气瓶是否集满	用燃着的木条伸入集气瓶中
D	证明分子在不断运动	将一滴红墨水滴入一杯清水中（合理即可）

试题分类