Question

11．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）白色固体B的化学式为：AgCl；
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）原固体中一定含有的物质是Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄（写化学式，下同）；
（4）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；
（5）原固体中可能含有的物质是NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

解答 解：（1）通过推导可知，B是AgCl；
（2）步骤II中产生白色沉淀的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
（4）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
（5）原固体中可能含有的物质是NaCl、NaOH．
故答案为：（1）AgCl；
（2）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄；
（4）NaHCO₃；
（5）NaCl、NaOH．

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．