题目内容

19．长期使用的水壶底部都结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用右图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：
第一次第二次第三次平均值
B装置增加的质量（g）2.172.222.212.20
分析上面实验与数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据较低的原因是第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为多少克？（列出计算过程）
（3）水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为28.6%．（计算结果精确到0.1）

分析 （1）根据第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出每份水垢样品中碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量，进而求出水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数即可．

解答 解：平均值=$\frac{2.17g+2.22g+2.21g}{3}$=2.20g；故填：2.20；
（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去，所以第一次实验测得数据较低；故填：第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去；
（2）设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                 2.20g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.20g}$
x=5.00g
答：平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.00g．
（3）水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为：$\frac{7.00g-5.00g}{7.00g}×100%$=28.6%
答案：

第一次第二次第三次平均值
B装置增加的质量（g）2.172.222.212.20
（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.00g．
（3）28.6%

点评 本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．

练习册系列答案
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9．用数字和化学符号填空：
（1）2个氯原子2Cl；（2）2个钠离子2Na+；（3）3 个二氧化碳分子3CO2；
（4）氧化亚铁中铁为+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O；（5）保持水的化学性质的最小粒子H2O．
10．下列符号表示正确的是（　　）
A．2个氮分子：2NB．2个碳酸根离子：2CO32-
C．氧化铝中铝元素的化合价：Al2O3D．4个氢原子：2H2
7．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素名称是铝，该元素原子的质子数为13．
（2）所表示的粒子符号为Mg2+，它的最外层电子数为8．
（3）由原子序数为13和8的两种元素组成的化合物是Al2O3（写化学式）．
14．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法正确的是（　　）
A．由C、H、O三个元素组成B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46gD．属于有机化合物
4．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
实验12345
样品质量/g1313131313
加入盐酸质量/g153080130150
反应后生成气体质量/g002.24.44.4
（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是4.4g．
（2）13g样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）
11．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）白色固体B的化学式为：AgCl；
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（写化学式，下同）；
（4）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3；
（5）原固体中可能含有的物质是NaCl、NaOH．
8．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；                                                         
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）则滤液E中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠．
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
9．金属元素与人类关系密切．
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是元素（填“元素”“原子”或“分子”）
（2）地壳中含量最高的金属元素是Al（填符号，下同），海水中含量最高的金属离子是Na+．
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（4）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（5）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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