Question

16．如图是“×××”补钙剂商品标签图．我能根据标签信息完成下列问题：
小林同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为49.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应），请求出：
①生成二氧化碳的质量2.2g．
②稀盐酸中溶质的质量分数．（精确到小数点后一位）
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

分析 利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所用稀盐酸中溶质质量及所取钙片中碳酸钙质量，然后分别求出稀盐酸中溶质的质量分数、钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实

解答 解：①生成二氧化碳的质量2.0g/片×6片+40g-49.8g=2.2g．
②设盐酸中溶质为x，反应掉碳酸钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
y     x           2.2g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
解得x=3.65g，y=5g
稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{3.65g}{40.0g}$×100%=9.1%
③每片含碳酸钙$\frac{5g}{6}$=0.83g小于1.0g，所以标注不属实．
故答案为：①2.2g②9.1%；③0.83g∕片，标注不属实．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．