题目内容

20．现有5.0mL溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，往其中滴加两滴酚酞试液（酚酞试液所占体积忽略不计），同时还有5.0mL溶质质量分数为10.0%的稀硫酸，将这两种试液倒入废液缸充分混合，（本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL-1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL）． 通过计算说明充分混合后废液呈现什么颜色？

分析 根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后结合氢氧化钠、硫酸的质量计算出反应后谁过量，再判断溶液的颜色．

解答 解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
            80    98
5.0mL×1g/mL×10%   5.0mL×1g/mL×10%
通过方程式可以看出，氢氧化钠过量，所以反应后的溶液显碱性，废液显红色．
故答案为：红色．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应，以及反应过程中的过量和不足问题，难度不大，注意细心运算即可解答．

练习册系列答案
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10．下列符号表示正确的是（　　）
A．2个氮分子：2NB．2个碳酸根离子：2CO32-
C．氧化铝中铝元素的化合价：Al2O3D．4个氢原子：2H2
11．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）白色固体B的化学式为：AgCl；
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（写化学式，下同）；
（4）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3；
（5）原固体中可能含有的物质是NaCl、NaOH．
8．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；                                                         
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）则滤液E中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠．
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
15．pH=0和pH=13的溶液混合后，溶液中滴入紫色石蕊试液呈现（　　）
A．红色B．紫色C．蓝色D．不能确定
5．如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）氟原子的结构示意图中的X=9．
（2）硫原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是氧．
12．用某种粗盐（成分为NaCl、CaCl2、泥沙）进行提纯实验，同学们的实验步骤如图所示：
小王同学进行了仔细的思考：
（1）步骤①和②操作的依据是过滤；
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质氯化钙，步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）实验前后质量分析：m不能确定n（填“＞”“=”或“不能确定”），原因是虽然氯化钙会转化成氯化钠，但是粗盐中也含有泥沙，新生成的氯化钠和泥沙、生成的碳酸钙质量不能确定．
9．金属元素与人类关系密切．
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是元素（填“元素”“原子”或“分子”）
（2）地壳中含量最高的金属元素是Al（填符号，下同），海水中含量最高的金属离子是Na+．
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（4）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（5）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．互为同素异形体的一组物质是（　　）
A．金刚石、石墨B．双氧水、水C．干冰、冰D．氧气、液氧

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