题目内容

11．水在生产和生活中起着十分重要的作用．
（1）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水，自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏，肥皂遇到硬水（填“硬水”或“软水”）易起浮渣．
（2）水在实验室中有不同用途．
①如图甲，为电解水的装置图，得到的氢气和氧气的体积比为2：1．
②如图乙，为探究燃烧条件实验，其中热水作用对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气．

分析 （1）蒸馏可以得到纯水，肥皂遇到硬水易起浮渣．
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气；根据燃烧的条件分析水的作用；

解答 解：
（1）实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；肥皂遇到硬水易起浮渣；
（2）①水通电分解负极生成氢气和正极生成氧气，氢气体积是氧气体积的2倍；
②此组实验烧杯中的热水可以为白磷和红磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气；
答案：
（1）蒸馏；硬水；
（2）①2：1；②对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气．

点评 本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握净水的知识、电解水的知识、燃烧的条件是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．通过微观反应示意图，回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的单质（填物质分类）
（2）上述反应属于基本反应类型中的分解反应
（3）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）在化学变中，分子可以再分，原子不能再分．
2．竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．，某课外活动小组对竹炭进行初步探究．

【提出问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
【设计实验】所用装置如下图所示（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）．
（1）A装置中氧化钙与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明竹炭燃烧生成了一氧化碳．
（3）小玥认为应在A、B装置间再增加一个C装置，目的是检验二氧化碳是否被完全吸收．
（4）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是没有处理尾气，请你设计解决的方法在E装置导管口点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
（5）小亮认为可以用F装置替换原装置中的E装置，你认为不可以（填“可以”或“不可以”），原因是竹炭燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳和氧气的混合物在F装置中加热时可能会发生爆炸．
【结论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是B
A．可除衣领袖口等处的汗渍    B．不能除去口中异味    C．虫咬、灼伤可消炎止痛．
19．金属材料与我们的生活息息相关．
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源    B．合理开采矿物    C．防止钢铁生锈
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．
6．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（　　）
A．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
B．碳原子的排列方式相同
C．都是黑色固体
D．都能导电
16．据调查，某些散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CHxO．求：
（1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为：4；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CHxO+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，则生成二氧化碳和水的质量比为11：9．
（3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHxO+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O，若反应生成3.6g水，请计算：
①m值是6；
②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）
3．用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法．
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．
【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色
SO2NaOH溶 液
（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述甲方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是CO2与NaHCO3不会发生反应，但能与氢氧化钠溶液反应．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是SO2与CO2都与NaOH溶液反应．
（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是倒扣试管后，在原NaOH溶液中滴入2滴紫色高锰酸钾溶液，红色慢慢变浅．
20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学已通过实验证明该样品部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L）
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中操作②发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类           ②确定试剂用量              ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计    ⑤实验安全环保              ⑥测量中减少误差．
1．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由-金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．同一纵行最外层电子数相同．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+，阴离子O2-．
（4）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为最外层电子数相同．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网