题目内容
6．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ）| A． | 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 | |
| B． | 碳原子的排列方式相同 | |
| C． | 都是黑色固体 | |
| D． | 都能导电 |
分析 C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色的，石墨是灰黑色的，具有导电性，木炭是黑色的．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳．碳原子的排列方式不相同．
解答 解：A．因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故正确；
B．因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，故不正确；
C．由于C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色的，石墨是灰黑色的，故不正确；
D．金刚石没有导电性，故不正确．
故选A．
点评 解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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水在生产和生活中起着十分重要的作用．
18．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
| A． | 只含有碳、氢、氧元素 | |
| B． | 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 | |
| D． | 肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 |
15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入酚酞试液 | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ正确 |
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
16．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取粉末状固体药品 | ||
| C． |  过滤 | D． |  用天平称量药品 |