Question

16．据调查，某些散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CHxO．求：
（1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为：4；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CHxO+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，则生成二氧化碳和水的质量比为11：9．
（3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHxO+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反应生成3.6g水，请计算：
①m值是6；
②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）

Answer 1

分析 （1）据甲醇的化学式分和相对分子质量计算公式进行解答；
（2）据甲醇完全燃烧的方程式分析解答；
（3）①据化学反应前后原子的种类和数目不变计算m的值；
②据生成水的质量和反应方程式中氧气和水的质量关系计算参加反应的氧气的质量．

解答 解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得甲醇的相对分子质量为：12+1×X+16=32，解得X=4；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，反应方程式是：2X+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，
其中生成二氧化碳和水的质量比为：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（3）①根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，据方程式8CH_xO+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，反应前有8个碳原子，反应后有了2个碳原子，还少6个碳原子，故m=6，反应前有8个氧原子，反应后30个氧原子，还少22个氧原子，所以n=11，由（2）可知x=4，则方程式为8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O；
②设参加反应氧气的质量为y
8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
    352                  288
      y                  3.6g
$\frac{352}{y}=\frac{288}{3.6g}$解得：y=4.4g
答：参加反应的氧气质量是4.4g．
故答案为：（1）4；
（2）11：9．
（3）①6；
②参加反应的氧气质量是4.4g．

点评 本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，对化合物中各元素质量比、质量分数、方程式计算方法的掌握，要据题意细心分析解答．