Question

9．实验一：某小组用如图₁装置进行CO₂与空气密度大小比较的实验．
装置：如图1，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H₂SO₄．

（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝不与硫酸反应；注入0号棉球内的稀H₂SO₄能否用浓盐酸代替？不能（填“能”或“不能”）．原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红．
（2）该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红，实验中，还可观察到上段1号棉球变色．从微观角度看，可得到的结论是分子在不断的运动．
实验二：小斌受到上述实验的启发，用如图2进行实验，验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是变红色，不同变化是下面的先变红色上面的后变红色，小斌从课教材实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是能和水反应生成酸，密度比空气密度大（用化学方程式表示）、CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）小莉认为小斌的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．小莉对实验进行的简单改进，具体措施是：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水．
（3）与教材实验比较，该装置的优点是装置简单．

Answer 1

分析 实验一：该实验实质就是验证二氧化碳密度比空气大，会向下沉，溶于水生成碳酸 使棉球变色的知识；
实验二：（1）用二氧化碳和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气密度大解答；
（2）结合实验装置图，只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，然后再让它和燃着的蜡烛接触即可；
（3）根据装置特点来分析．

解答 解：实验一：（1）铜不能与稀硫酸反应生成氢气，所以本题答案为：不与硫酸反应；
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，会对二氧化碳与水反应生成的碳酸的验证造成干扰，所以本题答案为：不能，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红；
（2）二氧化碳的密度比空气大，会向下沉，与水反应生成碳酸，使下面的棉球变红，由于分子在不断的运动，二氧化碳分子会运动到上面，与水反应生成碳酸，使上面的棉球变红，所以本题答案为：下面的5个球颜色变红，分子在不断的运动；
实验二：（1）二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故答案为：变红色；下面的先变红色上面的后变红色；能和水反应生成酸，密度比空气密度大；CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，让它和燃着的蜡烛接触即可，故答案为：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水；
（3）课本中的实验需要收集二氧化碳，而本实验装置不需要收集即可验证，装置比课本的要简单，所以本题答案为：装置简单．

点评 本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．