题目内容

1．向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．请回答：
（1）滤渣中有什么物质？
（2）滤液中的溶质是什么？
（3）写出有关反应的化学方程式．

分析 镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼．

解答 解：（1）铁不能和硝酸镁反应，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜不能和硝酸镁反应，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，当铁过量时，铜不能和硝酸银反应，因此滤渣中含有铁、铜和银．
（2）滤液中含有的溶质是硝酸镁、硝酸亚铁．
（3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
故答案为：滤渣中含有铁、铜和银；滤液中含有的溶质是硝酸镁、硝酸亚铁；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
相关题目
11．除去CO2中混有少量CO的方法是（　　）
A．将混合气体点燃
B．将混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的氧化铜
D．将混合气体从一个容器倾倒另一个容器中
12．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（　　）
A．滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
B．滤出的不溶物中一定含有Cu肯定没有铁
C．滤液中一定不含有CuSO4
D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
9．实验一：某小组用如图1装置进行CO2与空气密度大小比较的实验．
装置：如图1，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4．

（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝不与硫酸反应；注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓盐酸代替？不能（填“能”或“不能”）．原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红．
（2）该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红，实验中，还可观察到上段1号棉球变色．从微观角度看，可得到的结论是分子在不断的运动．
实验二：小斌受到上述实验的启发，用如图2进行实验，验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是变红色，不同变化是下面的先变红色上面的后变红色，小斌从课教材实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是能和水反应生成酸，密度比空气密度大（用化学方程式表示）、CO2+H2O=H2CO3．
（2）小莉认为小斌的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．小莉对实验进行的简单改进，具体措施是：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水．
（3）与教材实验比较，该装置的优点是装置简单．
16．小敏设计了一种填空游戏．请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型．规则是：

（1）竖列必须符合物质分类要求；
（2）横行必须符合基本化学反应类型；
（3）所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择．
6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g4.2209.2
（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数量大
C．溶液中溶剂的质量：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
13．老师讲铜的性质之前，让同学们从家里带来铜制品，小红带来紫红色的粗的铜导线，小明带来了黄色的铜螺母，他们带的铜制品颜色不同的原因是组成不同．
老师选择了小红的铜导线（粗）做实验．
老师把铜丝在酒精灯上加热，一会儿铜丝表面就变黑了，老师说生成了氧化铜．小明提出疑问：“黑色物质还可能是酒精燃烧产生的炭黑呢．”就此问题做如下研究：
[提出问题]黑色物质是什么．
[做出猜想]猜想一：黑色物质是氧化铜
猜想二：黑色物质是碳
猜想三：黑色物质是碳和氧化铜的混合物
[设计实验并验证]
第一组同学用一氧化碳还原黑色物质，出现黑色固体变成红色固体的现象，得出结论：猜想一正确．
第二组同学把变黑的铜丝伸入稀硫酸中，现象是溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．他们与一组得到了相同的结论．
第三组同学把变黑的铜丝继续加热，发现黑色固体逐渐增多．冷却后敲打，黑色固体脱落后，加热部分的铜丝明显变细．他们由此得出结论：猜想一正确．
[得出结论]猜想一正确．加热铜丝一定发生的反应是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
[交流与反思]老师明确指出第三组同学的实验有问题，存在的问题是变黑的铜丝表面的氧化铜能够阻止铜和氧气进一步反应．
10．已知同温同压下，相同体积的气体含有 相同的分子数，天然气和液化石油气燃烧的主要化学反应方程式分别为：天然气CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；液化石油气：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的炉具，要改为以天然气为燃料的炉具，应采取的措施是（　　）
A．燃料气和空气的进入量都减少
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
D．增大燃料气进入量或减少空气进入量
12．下列叙述中，能够确定某物质一定是酸的是（　　）
A．能使石蕊试液变红的溶液B．不能使酚酞试液变红的溶液
C．能与活泼金属反应放出氢气的物质D．电离出阳离子全部是氢离子的溶液

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