Question

4．在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：（KNO₃的溶解能力随温度升高而增大）

实验次数	1	2	3	4	5
加入KNO3的质量（g）	30	40	50	60	70
所得KNO3溶液的质量（g）	80	90	100	105	105

根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第4次起得到的KNO₃溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下，50g水中溶解55gKNO₃刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是52.4%；
（3）要使接近饱和的KNO₃溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是AC（填字母）．
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．浓硫酸
（5）通过过滤操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．

Answer 1

分析 （1）根据表格提供的数据结合饱和溶液的概念进行解答即可；
（2）根据在该温度下，50g水中最多溶解55g硝酸钾达到饱和进行解答；
（3）根据KNO₃的溶解能力随温度升高而增大进行解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
（5）根据晶体和溶液分离的方法进行解答．

解答 解：（1）饱和溶液就是在一定温度下，在一定量的水中不能再溶解该物质的溶液，根据表格可以看出，当加入60g硝酸钾时溶液的质量是105g说明溶质未完全溶解，故从第四次开始的到的溶液是饱和溶液；故填：4；
（2）根据第一问可以知道，在该温度下，50g水中最多溶解55g硝酸钾达到饱和，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{55g}{55g+50g}×100%$=52.4%；故填：55；52.4%；
（3）KNO₃的溶解能力随温度升高而增大，所以要使接近饱和的KNO₃溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；故填：降温；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低，冰溶于水也吸热，温度也降低，所以加入硝酸铵和冰会使小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出；故填：AC；
（5）过滤可以用于硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．故填：过滤．

点评 此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．