题目内容

3．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水结冰发生化学变化
B．水污染都是工业“三废”的任意排放造成的
C．电解水是电能转化成化学能
D．我国水资源丰富，无需节约使用

分析 A、根据变化的特征分析；
B、根据水体的污染源分析；
C、根据能量的转化分析；
D、根据我国水资源的状况分析．

解答 解：A、水结冰，没有新物质生成．发生物理变化，故A错误；
B、水污染有工业“三废”的任意排放造成的、生活污染和农业污染，故B错误；
C、电解水是电能转化成化学能，故C正确；
D、我国水资源非常丰富，但分布不均，且很多地区的水资源污染严重，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须节约用水，故D错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握水资源状况、水体污染的原因等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．小明同学认为其研究过程运用和体现了化学研究物质的内容和方法．于是，进行了以下总结，请你帮助他一起完成：
一、存在与制备
提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．青蒿素存在于青蒿这种植物体内．
从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤．该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
二、组成与分类
确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成．
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是C、H（用符号表示，下同）．
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为C15H22O5．
三、性质与结构
最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是青蒿素不溶于水或受热不稳定．根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是青蒿素能溶于乙醇或易溶于乙醚．
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒．对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的-O-O-部分．
四、转化与应用
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点产量高（答一点即可）．
该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素．

其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因分子结构发生变化．由此也证明了结构决定性质．
14．下列了属于纯净物的是（　　）
A．大理石B．食醋C．加碘食盐D．五氧化二磷
11．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含铁钛矿石，铁钛矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）FeTiO3的名称是钛酸亚铁（选填“钛酸亚铁”或“钛酸铁”）．
（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
18．最简单的有机物是甲烷，最轻的气体是氢气，最常用的溶剂是水，最清洁的能源是氢能，相对分子质量最小的氧化物是水．
4．在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：（KNO3的溶解能力随温度升高而增大）
实验次数12345
加入KNO3的质量（g）3040506070
所得KNO3溶液的质量（g）8090100105105
根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第4次起得到的KNO3溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下，50g水中溶解55gKNO3刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是52.4%；
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是AC（填字母）．
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．浓硫酸
（5）通过过滤操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
11．某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现通过以下流程回收金属铜：

（1）写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）操作a的名称是过滤，在进行该操作时需要注意的是需要用玻璃棒引流（写出一点即可）．
（3）回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是将过量的铁粉除去．
（4）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是加热时铜会与氧气反应生成了氧化铜，导致回收的铜不纯．
8．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述B中的实验现象铁丝表面附着了一层红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）写出A中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）．
（4）开始反应后D中无气泡，原因是铁钉表面被氧化．
9．小红做蜡烛燃烧实验时，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上（如图），观察到澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．在不添加实验仪器和药品的情况下（不考虑水分蒸发），请再设计一个实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体；将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失．

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