题目内容

18．通过化学的启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①最简单的有机物CH4；②最常用的溶剂H2O；③汽水中的酸H2CO3；
④炉具清洁剂中的碱NaOH．
（2）“低碳生活，绿色出行”．如图为无锡的公共自行车．请回答下列问题：①图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是①④（填写序号）；②公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性；③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈；④公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀．

分析 （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
（2）根据材料的分类、金属的性质、防锈的方法以及合金的特点来分析．

解答 解：（1）①甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH4；
②水最常用的溶剂；故填：H2O；  
③汽水中含有的酸是碳酸；故填：H2CO3；
④炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠；故填：NaOH；
（2）①三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；故填：①④；
②钢制成丝属于金属的延展性；故填：延展；
③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈；故填：空气、水；
④铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀（铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气接触而腐蚀）；故填：耐腐蚀．

点评 化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．

练习册系列答案
相关题目
8．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）有益于防治地方性甲状腺肿大．KIO3中碘元素的化合价为（　　）
A．+4B．+2C．+5D．+6
9．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（　　）
A．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2OB．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑
C．K2CO3+2HCl→2KCl+H2CO3D．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O
6．某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水，该物质一定含有（　　）
A．碳、氧元素B．氢、氧元素C．碳、氢元素D．碳、氢、氧元素
13．2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．小明同学认为其研究过程运用和体现了化学研究物质的内容和方法．于是，进行了以下总结，请你帮助他一起完成：
一、存在与制备
提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．青蒿素存在于青蒿这种植物体内．
从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤．该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
二、组成与分类
确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成．
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是C、H（用符号表示，下同）．
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为C15H22O5．
三、性质与结构
最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是青蒿素不溶于水或受热不稳定．根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是青蒿素能溶于乙醇或易溶于乙醚．
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒．对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的-O-O-部分．
四、转化与应用
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点产量高（答一点即可）．
该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素．

其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因分子结构发生变化．由此也证明了结构决定性质．
3．下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
10．饮料中的果味大多来自与酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用做食品、饮料的调香剂．有关叙述中正确的是（　　）
A．丁酸乙酯是有机高分子化合物
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大
C．一个丁酸乙酯分子只能怪含有62个质子
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是3：6：1
7．下列有关微观粒子的说法，错误的是（　　）
A．分子的质量大，原子的质量小
B．在化学变化中，原子的种类和个数不变
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子、原子、离子是构成物质的微观粒子
4．在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：（KNO3的溶解能力随温度升高而增大）
实验次数12345
加入KNO3的质量（g）3040506070
所得KNO3溶液的质量（g）8090100105105
根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第4次起得到的KNO3溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下，50g水中溶解55gKNO3刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是52.4%；
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是AC（填字母）．
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．浓硫酸
（5）通过过滤操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．

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