题目内容
16．把84g生石灰（CaO）久置于空气中，经分析，已有部分发生了变质，生成37gCa（OH）2和50gCaCO3，将这份混合物完全溶解在足量的盐酸中，可生成CaCl2166.5g．分析 根据反应前后元素的种类和质量不变分析解答．
解答 解：根据反应前后元素的种类和质量不变，钙元素在化学反应前后质量不变，氧化钙中的钙元素均转移到氯化钙中，钙元素的质量为：84g×$\frac{40}{56}×100%$=60g，CaCl2的质量为：60g÷（$\frac{40}{111}×100%$）=166.5g．
故填：166.5
点评 知道反应前后元素的种类和质量不变是解题的关键．
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6．某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水，该物质一定含有（ ）
| A． | 碳、氧元素 | B． | 氢、氧元素 | C． | 碳、氢元素 | D． | 碳、氢、氧元素 |
7．下列有关微观粒子的说法，错误的是（ ）
| A． | 分子的质量大，原子的质量小 | |
| B． | 在化学变化中，原子的种类和个数不变 | |
| C． | 原子是化学变化中的最小粒子 | |
| D． | 分子、原子、离子是构成物质的微观粒子 |
4．下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A． | 淀粉、蛋白质属于有机物 | B． | 生石灰、熟石灰属于氧化物 | ||
| C． | 纯碱、烧碱都属于碱 | D． | 塑料、羊毛属于合成材料 |
4．
在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：（KNO3的溶解能力随温度升高而增大）
根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第4次起得到的KNO3溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下，50g水中溶解55gKNO3刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是52.4%；
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是AC（填字母）．
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．浓硫酸
（5）通过过滤操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：（KNO3的溶解能力随温度升高而增大）| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入KNO3的质量（g） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 所得KNO3溶液的质量（g） | 80 | 90 | 100 | 105 | 105 |
（1）第4次起得到的KNO3溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下，50g水中溶解55gKNO3刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是52.4%；
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是AC（填字母）．
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．浓硫酸
（5）通过过滤操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
