题目内容

12．如图三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究．

（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究．当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C中观察到的现象是干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红色．
（2）用实验二进行石灰石性质的探究．
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色．则向酒精灯火焰通氧气的目的是提高酒精灯火焰的温度．通过上述实验对比分析，可得出的结论是石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解．
（3）用实验三所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
①小军同学用实验三装置进行实验，分别量取50mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊．这说明500mLCO2部分溶于50mL水中（填是“部分”和“全部”）．
②小军同学用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取50mL氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，F、G中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO2气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．向通入CO2后的F溶液中加入稀盐酸，通过的现象，也可以证明CO2和氢氧化钠发生了反应．

分析 （1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（2）氧气能够促进燃烧，氧气越充足，可燃物燃烧越充分，放出的热量越多，火焰温度越高；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（3）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
C中观察到的现象是 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红色．
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红色．
（2）向酒精灯火焰通氧气的目的是提高酒精灯火焰的温度；
受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色，可得出的结论是石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解．
故填：提高酒精灯火焰的温度；石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解．
（3）①小军同学用实验三装置进行实验，分别量取50mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊，这说明500mL二氧化碳部分溶于50mL水中．
故填：部分．
②此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO2气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应；
发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
向通入CO2后的F溶液中加入稀盐酸，产生气泡，可以证明CO2和氢氧化钠发生了反应．
故答案为：关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO2气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；产生气泡．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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3．为了探究Fe和Cu的金属活动性并看到明显的实验现象有两种思路：思路一：把它们与同一物质反应，思路二：看谁能制得谁，请你从这两思路入手，填空（共6空）：
所需试剂（化学式）实验现象化学方程式

思路一
HCl，Fe，Cu
铁不断溶解，表面不断产生气泡；铜不反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

思路二
Fe，CuSO4
铁棒上不断有亮红色的铜析出
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
结论：铁的金属活动性更强．
20．将碳和氧化铜的混合物20克加热一段时间后冷却，称的剩余固体质量为17.8克．试计算：
（1）生成了多少克二氧化碳
（2）生成了多少克铜
（3）有多少克氧化铜参加反应．
7．从化学的视角来看，下列名句中没有包含化学变化的是（　　）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
17．中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家…．根据初中所学化学知识，按以下示例在（3）-（5）项的横线上再填出类似的“化学之最”．
例：（1）化学变化中的最小微粒是原子；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素．
（3）空气中体积分数最大的物质是氮气；
（4）最简单的有机物是甲烷；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素．
4．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）
序号物  质选用试剂操作
 ACO2（CO）O2点燃
 BNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
 CNaCl溶液（NaOH）CuCl2溶液加入适量的试剂，直接蒸发
 D铜粉（铁粉）稀盐酸加入过量的试剂，过滤
A．AB．BC．CD．D
1．A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应．除F外都是初中化学中常见的物质．F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144．在一定条件下，它们的转化关系如图所示．
（1）物质F的化学式是Cu2O．
（2）反应①属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）反应④吸收（填“放出”或“吸收”）热量．
（4）写出反应②的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；写出反应③的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
2．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有硫酸钠，硫酸．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是BCD
A． BaCl2      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液．

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