题目内容
某铁粉样品中可能含有杂质铜，取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气，试通过计算确定铁粉中是否含有杂质铜．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应；
根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，从而可以判断铁粉中是否含有铜．
根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，从而可以判断铁粉中是否含有铜．
解答：解：设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 2g
=
，
x=56g，
由计算可知，铁粉样品中不可能含有杂质铜．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 2g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 2g |
x=56g，
由计算可知，铁粉样品中不可能含有杂质铜．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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