Question

已知将0.5克二氧化锰与一定量的氯酸钾混合加热，可制得氧气为6.7升氧气（氧气的密度为：1.429克/升）．求：
（1）原混合物中有多少克氯酸钾．（计算结果精确到0.01）
（2）反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据密度公式可以计算出氧气的质量，然后结合氯酸钾分解的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；
（2）二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后二氧化锰的质量不变，结合质量守恒定律可以计算出反应后固体的质量，进而计算出二氧化锰的质量分数即可．

解答：解：（1）氧气的质量为：6.7升×1.429克/升≈9.57g
设可制得氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.57g

245

x

=

96

9.57g

解得：x≈24.42g
（2）反应后剩余固体的质量为：24.42g+0.5g-9.6g=15.32g
反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数：

0.5g

15.32g

×100%=3.26%
答：（1）原混合物中有9.6克氯酸钾；
（2）反应后剩余混合物中二氧化锰的质量分数为3.26%．

点评：本题难度不大，考查了依据已知量计算方程式中另一种物质的质量，掌握相关知识即可顺利解答．