题目内容
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯，置于已调平的天平上，称得其质量为m．然后向烧杯中加入若干锌片，待反应停止后取出剩余的锌片，称得其质量为1.65g．将烧杯置于天平上，称得其质量为m+11.0克．
计算：（1）最初放入烧杯中的锌片质量是多少克？
（2）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
计算：（1）最初放入烧杯中的锌片质量是多少克？
（2）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算反应的锌的质量，进一步可以计算最初放入烧杯中的锌片的质量；
（2）根据化学方程式可以计算反应的硫酸质量，进一步可以计算原硫酸溶液的溶质质量分数．
（2）根据化学方程式可以计算反应的硫酸质量，进一步可以计算原硫酸溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）设反应的锌质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应前后质量差
65 98 2 65-2=63
x y m+11.0g-m=11.0g，
=
，
=
，
x=11.35g，y=17.11g，
最初放入烧杯中的锌片质量是：11.35g+1.65g=13g，
答：最初放入烧杯中的锌片质量是13g．
（2）稀硫酸溶液的质量为：1.14g/cm3×75mL=85.5g，
原硫酸溶液的溶质质量分数是：
×100%=20.0%，
答：原硫酸溶液的溶质质量分数是20.0%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应前后质量差
65 98 2 65-2=63
x y m+11.0g-m=11.0g，
| 65 |
| 63 |
| x |
| 11.0g |
| 98 |
| 63 |
| y |
| 11.0g |
x=11.35g，y=17.11g，
最初放入烧杯中的锌片质量是：11.35g+1.65g=13g，
答：最初放入烧杯中的锌片质量是13g．
（2）稀硫酸溶液的质量为：1.14g/cm3×75mL=85.5g，
原硫酸溶液的溶质质量分数是：
| 17.11g |
| 85.5g |
答：原硫酸溶液的溶质质量分数是20.0%．
点评：由反应的化学方程式可知，当有65份质量的锌反应时，生成2份质量的氢气，即当有65份质量的锌反应时，溶液质量增加：65份-2份=63份，这是解答本题的基础，即用差量法进行计算，要注意领会．
练习册系列答案
相关题目
我国古代化学制造工艺在世界上享有盛名的是（ ）
| A、生产石油、天然气、沼气 |
| B、制井盐、烧碱、盐酸 |
| C、制黑火药、烧瓷器、青铜器 |
| D、制塑料、玻璃、黑火药、指南针 |
用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（ ）
| A、50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL--分子之间有间隔 |
| B、八月桂花香--分子在不断运动 |
| C、1滴水中约含1.67×1021个水分子--分子很小 |
| D、水结成冰---分子停止运动 |
如图，用一大烧杯盖住两个分别盛有浓氨水和酚酞溶液小烧杯C、A，大烧杯外还有一杯盛有酚酞溶液的小烧杯B．