Question

14．某小组拟准确测定石灰石与稀盐酸反应生成CO₂的质量和体积．
【实验设计】实验Ⅰ、Ⅱ分别测定CO₂的质量和体积．

【操作与分析】
（1）上述两个实验的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验Ⅰ中，将稀盐酸分几次加入到大烧杯，不断搅拌，判断石灰石完全反应的实验现象是不再产生气泡．
（3）实验Ⅱ中，将10mL稀盐酸快速推入烧瓶．若缓慢推入稀盐酸，可能造成的后果是产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯+剩余盐酸） B．m（大烧杯）　　　　C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

据实验操作和数据，最终生成CO₂的体积是90.0ml，理由是气体体积不变化．
【反思与评价】
（6）实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应分析回答；
（2）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
（3）根据压强的变化分析回答；
（4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（5）根据从第8分钟后气体的体积不再变化以及用描点法画出生成CO₂体积随时间变化的曲线即可；
（6）根据实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观进行解答．

解答 解：（1）在实验室中常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，所以上述两个实验的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

（2）灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是不再产生气泡；
（3）最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
（5）由表中的数据可知，最终生成CO₂的体积是90.0ml，理由是气体体积不变化．
（6）由装置的特点可知，实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）不再产生气泡；
（3）产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；（4）AC；
（5）90.0，气体体积不变化；（6）实验操作简单或便于读数，在密闭体系内反应更加环保．

点评 掌握装置气密性检验一般方法，本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析．