在宏观.微观和符号之间建立联系是学化学学习的特点(1)现有下列微粒:①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④OH-．其中表示离子的是①④．表示分子的是③.①和④两种微粒构成的化合物属于碱(填氧化物“.“酸 .“碱或“盐 )会和玻璃(主要成分SiO2)发生反应.生成SiF4气体和一种化学式最简单.最普通的液体．氢氟酸“吃玻璃这一宏观现象背后的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

在宏观、微观和符号之间建立联系是学化学学习的特点
（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₆₀ ④OH^-．其中表示离子的是①④（填序号，下同）．表示分子的是③，①和④两种微粒构成的化合物属于碱（填”氧化物“、“酸”、“碱”或“盐”）
（2）氢氟酸（HF）会和玻璃（主要成分SiO₂）发生反应，生成SiF₄气体和一种化学式最简单、最普通的液体．氢氟酸“吃”玻璃这一宏观现象背后的化学方程式4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．解释不能用铁制容器来配制波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水组成）的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应反应（填基本反应类型）．
（3）一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如图，下列关于该反应说法正确的是BE（填字母序号）．
A．共有4种原子 B．有单质生成 C．元素化合价不变 D．化学变化中分子和原子均可再分
E．参加反应的A、B分子个数之比是4：3．

分析（1）根据离子、分子、氧化物和酸碱盐的定义进行解题；
（2）根据题中信息结合化学方程式的书写原则分析；
（3）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，然后再对题中各问加以分析解答．

解答解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故表示离子的是①④；表示分子的是③；①④构成的化合物为氢氧化钠，由金属离子和氢氧根离子构成，故属于碱；
（2）氢氟酸与二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，所以铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该反应时一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；
（3）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：

A、由图可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物，故B正确；
C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；
E、由图可知，AB两种分子的个数比是4：3，故E正确；
故选：BE
故答案为：（1）①④；③；碱；（2）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应；（3）BE

点评本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错．

练习册系列答案

相关题目

20．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）

	A．	碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
	B．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	C．	酸能使紫色石蕊试液变红，CO₂也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO₂是酸
	D．	燃烧需要同时满足三个条件，那么灭火也要同时控制这三个条件

17．按要求用化学用语填空．
（1）两个铝离子2Al³⁺；
（2）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（3）使用最广泛的金属Fe．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	水和无机盐不属于人类基本营养素
	B．	用汽油清洗衣服上的油污是利用乳化原理
	C．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	D．	碱性土壤中施用NH₄HCO₃，有利氮元素吸收

14．某小组拟准确测定石灰石与稀盐酸反应生成CO₂的质量和体积．
【实验设计】实验Ⅰ、Ⅱ分别测定CO₂的质量和体积．

【操作与分析】
（1）上述两个实验的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验Ⅰ中，将稀盐酸分几次加入到大烧杯，不断搅拌，判断石灰石完全反应的实验现象是不再产生气泡．
（3）实验Ⅱ中，将10mL稀盐酸快速推入烧瓶．若缓慢推入稀盐酸，可能造成的后果是产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯+剩余盐酸） B．m（大烧杯）　　　　C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

据实验操作和数据，最终生成CO₂的体积是90.0ml，理由是气体体积不变化．
【反思与评价】
（6）实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．

1．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定废水中所含的物质，透明进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH值试纸测试，测得pH值为2；
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象；
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液；
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）₃；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl₃．

18．现在有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：c集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，装置A还需做的一点改动是试管口加一小团棉花．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，请写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）在实验室要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m（“m”或“n”）相连．

19．A～F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成．

（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为H₂O．
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示．D与F反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞．请根据表中现象，写出符合要求的物质．

现象物质	气球变鼓，一段时间后恢复原状	气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
固体

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