题目内容

13．一氧化碳还原氧化铜试验中，在通入气体之前，要先检验气体的纯度，在实验中处理尾气的方法是用酒精灯点燃尾气．

分析 根据一氧化碳是可燃性的气体，在使用和点燃前一定要验纯解答，根据一氧化碳的性质：有毒、不溶于水，不与酸碱反应，可以燃烧生成二氧化碳．

解答 解：一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体在点燃时易发生爆炸．所以，通入一氧化碳气体之前要先检查该气体的纯度，在一氧化碳还原氧化铜的实验中，为了防止尾气污染空气，应用酒精灯点燃尾气；
故答案为：纯度；用酒精灯点燃尾气

点评 本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．

练习册系列答案
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20．下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（　　）
A．水和氧气B．铁和金刚石C．汞和氯化钠D．氯化钠和硫酸铜
4．把100g浓度为30%的盐酸稀释100倍，则稀释后溶液中所含溶质的质量是（　　）
A．减少100倍B．增大10倍C．不变D．减少10倍
1．写出下列反应的文字（或符号）表达式，并在括号中注明其基本反应类型．
（1）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）加热一种暗紫色固体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（分解反应）
（3）一种淡黄色固体燃烧生成刺激性气味气体S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
（4）实验室常温下用混合物制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
8．在A+3B=2C+2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D．
（1）参加化学反应的A与B的质量比为7：24；若16g B完全反应，则生成C的质量为14.7g；
（2）若A的相对分子质量为28，则B、D的相对分子质量分别为32、18．
18．某同学用食盐水进行选种实验，需要用50mL水，他先用量筒量出所需的水，倒入一个烧杯中，然后用托盘天平称出20g食盐备用．当他把稻种放入水中时，发现大部分种子沉入水中，少量干瘪的种子漂浮在水面上，取出漂浮的种子后，他向水中逐渐加入食盐，并用玻璃棒搅拌加快溶解，随着食盐的不断溶解，又有一些种子浮起来了
（1）量50mL水时，应选择量筒的规格是A．
A.50mL    B.10mL   C.100mL   D．任意选用
（2）若面对刻度，用俯视的方法所需的体积的水，水的实际体积小于50mL．
（3）随着食盐的溶解，有一些种子又浮起来，其原因是随着食盐的溶解，食盐水的密度增大，一些密度小于食盐水的种子就浮上来，请你结合本实验，总结出农业生产中，食盐选种的优点是一定浓度的氯化钠溶液小于好种子的密度，大于瘪种子密度，将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是瘪种子，下沉的是好种子．
5．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209．试回答下列问题：
（1）这种摇头丸由四种元素组成，它属于纯净物（填“纯净物”、或“混合物”）．
（2）化学式中X的值是19
（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为9：2．（最简整数比）
（4）100g这种摇头丸中所含的氮元素的质量与多少克硝酸铵（NH4NO3）中所含氮元素的质量相等？
2．据图回答：
（1）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：A装置中水分子本身没有变化，属于物理变化；B装置中，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，属于化学变化．
（2）水电解生成氢气和氧气，并且氢气和氧气的体积比约为1：2．通过水的电解实验（如图所示），我们对所学知识又有了新的认识，请将你的新认识写出一点：水是由氢、氧两种元素组成的．
3．科学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（　　）
A．丁酸甲酯中含有氧分子
B．丁酸甲酯由5个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．丁酸甲酯在氧气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳
D．丁酸甲酯中碳元素的质量分数最大

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