题目内容

20．下表是探究铁生锈条件的相关实验及实验现象的记录：
 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
 实验装置     
 现象 生锈较严重 生锈较严重 生锈 未生锈 未生锈
【分析与结论】
（1）通过比较③④⑤可得出结论：铁与水、氧气共存时发生锈蚀．
（2）通过比较①②③可得出结论：盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度．
【拓展延伸】
铁生锈过程缓慢，小明提出用如图装置进行实验，通过比较相同时间内细U型管内放入足量的细铁丝，并分别加入等量的水和食盐水（均未浸没铁丝），数分钟后，现象如图．
（1）A中的液体是水；
（2）小明同学研究稀硫酸对铁生锈的影响时，出现了与A、B实验截然相反的现象（如图C所示），请用化学反应方程式表示其原因：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 【分析与结论】根据控制变量的思想来分析解答；
【拓展延伸】（1）根据盐溶液能加快金属的锈蚀速率来分析；
（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气．

解答 解：【分析与结论】（1）③中铁丝既与水接触，又与氧气接触，铁丝生锈，而④中铁丝只与水接触，⑤中铁丝只与氧气接触均不锈蚀，通过比较③④⑤可得出结论：铁与水、氧气共存时发生锈蚀；故填：铁与水、氧气共存时发生锈蚀；
（2）比较①②③发现，铁丝侵盐溶液或酸后锈蚀严重，说明盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度；故填：盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度；
【拓展延伸】（1）盐溶液能加快金属的锈蚀速率，锈蚀程度要更严重，所以消耗的氧气会更多，因此U型管内的液面差距更大，观察发现A中的液面差小于B中的液面差，所以A中是水，B中是食盐水；故填：水；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试管内的压强增大，U型管内的液面出现C所示情况，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

点评 本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有铁生锈的知识进行．

练习册系列答案
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10．用符号表达式或化学反应方程式表示下列反应，并标明反应基本类型：
（1）生成使澄清石灰水变浑浊的气体反应：
（2）有刺激性气味的气体生成的反应：
（3）剧烈燃烧，火星四射的反应：
（4）电解水的反应：
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．二氧化碳验满B．稀释浓硫酸
C．过滤D．测定溶液的酸碱度
8．用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子4CO2 （2）3个钾原子3K（3）2个钠离子2Na+．
15．按要求写出化学方程式．
（1）过氧化氢溶液实验室制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用盐酸来除铁制品表面的锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
5．下列有关实验的描述正确的是（　　）
A．在空气中加热铁丝，火星四射
B．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度降低
C．电解水产生的氢气与氧气的体积比为1：8
D．干冰在空气中升华周围出现白雾
3．以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间转化关系如图所示．

试回答：（1）写出步骤②的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳（填物质名称）．
（3）B中还含有未煅烧完的碳酸钙．取样，将样品称量，质量为m1g，将样品高温煅烧，冷却后再称量，质量为m2g，若m1＞m2（填写“＞”、“＜”或“=”），即可证明．
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜
B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C．用有咸味的亚硝酸钠代替食盐做菜
D．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
1．（1）如图A所示，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到什么现象？由此可知二氧化碳具有什么性质？下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气的大
（2）如图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中可以观察到什么现象？写出该反应的化学方程式．试管内液面上升，澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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