题目内容
15．按要求写出化学方程式．（1）过氧化氢溶液实验室制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用盐酸来除铁制品表面的锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，反应的化学方程式是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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3．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
| A． | 氧气助燃--气焊、切割金属 | B． | 稀有气体化学性质稳定--做保护气 | ||
| C． | 二氧化碳能与水反应--人工降雨 | D． | 石墨能导电--作电池电极 |
20．下表是探究铁生锈条件的相关实验及实验现象的记录：
【分析与结论】
（1）通过比较③④⑤可得出结论：铁与水、氧气共存时发生锈蚀．
（2）通过比较①②③可得出结论：盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度．
【拓展延伸】
铁生锈过程缓慢，小明提出用如图装置进行实验，通过比较相同时间内细U型管内放入足量的细铁丝，并分别加入等量的水和食盐水（均未浸没铁丝），数分钟后，现象如图．
（1）A中的液体是水；
（2）小明同学研究稀硫酸对铁生锈的影响时，出现了与A、B实验截然相反的现象（如图C所示），请用化学反应方程式表示其原因：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验装置 |  |  |  |  |  |
| 现象 | 生锈较严重 | 生锈较严重 | 生锈 | 未生锈 | 未生锈 |
（1）通过比较③④⑤可得出结论：铁与水、氧气共存时发生锈蚀．
（2）通过比较①②③可得出结论：盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度．
【拓展延伸】
铁生锈过程缓慢，小明提出用如图装置进行实验，通过比较相同时间内细U型管内放入足量的细铁丝，并分别加入等量的水和食盐水（均未浸没铁丝），数分钟后，现象如图．
（1）A中的液体是水；
（2）小明同学研究稀硫酸对铁生锈的影响时，出现了与A、B实验截然相反的现象（如图C所示），请用化学反应方程式表示其原因：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
