题目内容

4．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
选项事实解释
A1滴水中约含1.67×1023个水分子分子很小
B液态水不易被压缩分子间没有间隔
C湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度升高，分子运动速率加快
D氯化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和C1-
A．AB．BC．CD．D

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、一滴水中大约有1.67×l023个水分子，说明了分子很小，A正确．
B、液态水不易被压缩，是由于分子之间有间隙，液体水分子间的间隔较小．B不正确．
C、湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关，温度升高，分子运动速率加快．C正确．
D、氯化钠溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的Na+和C1-，D正确．
故选：B．

点评 本题主要考查了微观粒子的特征，准确理解微观粒子的特征，会运用微观粒子的特征解释生活现象．

练习册系列答案
相关题目
14．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　）
A． 取浓硫酸B．
      读取数据		C．
                 稀释		D．
           装瓶
15．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾．t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．
12．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关比较推理中正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质中含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．碳酸盐遇稀盐酸会产生气泡，所以遇稀盐酸产生气泡的物质一定是碳酸盐
19．（1）如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点．据图回答：
①P点的含义是t1℃时，a、b物质的溶解度相等．
②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是75g．
③将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是b＞a＞c
（2）将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度．这两种情况下，前后均保持不变的是D．
A．溶液的质量 B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量  D．溶液中溶质的质量分数
（3）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示：
/℃010203040506070
/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是20-30℃．
9．A-H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出相应物质的化学式GCuSO4；HCa（OH）2．
（2）写出E和F反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）试写出由C→B发生反应的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
16．通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

请回答下列问题：
（1）写出②中的反应方程式
（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由．
（3）玻璃棒在操作③中的作用是什么？
（4）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
13．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．某实验小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】
猜想（1）：滤液中溶质是NaCl；
猜想（2）：滤液中溶质是NaCl和BaCl2（填化学式）的混合物；
猜想（3）：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想（3）不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是氯化钠和氯化钡都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
14．2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．
从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．光合作用的化学方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2．
（2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
①完善步骤1的化学方程式为：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全（已知CaO与稀盐酸反应五明显现象）．
③关于上述设想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循环利用　　　 B、利用太阳能，节约能源　　　　 C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．
（4）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成一种产物，实现“零排放”，该反应类型为化合反应；这种产物是C（填字母）
A．甲醇（CH4O）　　　　B．乙醇（C2H6O）　　　　C．甲酸（CH2O2）　　　　D．乙酸（C2H4O2）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网