Question

13．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．某实验小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】
猜想（1）：滤液中溶质是NaCl；
猜想（2）：滤液中溶质是NaCl和BaCl₂（填化学式）的混合物；
猜想（3）：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想（3）不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是氯化钠和氯化钡都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．

Answer 1

分析 【提出猜想】
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，恰好完全反应时滤液中的溶质是氯化钠，当碳酸钠过量时，滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，当氯化钡过量时，滤液中的溶质是氯化钠和氯化钡；
【实验探究】
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【问题讨论】
氯化钠、碳酸钠都不能和硫酸钠反应，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡．

解答 解：【提出猜想】
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，恰好完全反应时滤液中的溶质是氯化钠，当碳酸钠过量时，滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，当氯化钡过量时，滤液中的溶质是氯化钠和氯化钡，因此滤液中溶质可能是NaCl，也可能是NaCl和BaCl₂，也可能是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
故填：BaCl₂．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，因此猜想（3）不成立．
故填：（3）．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明滤液中含有氯化钡，进一步证明猜想2成立．
故填：白色沉淀产生．
【问题讨论】
（1）因为氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，所以要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．
故填：能．
（2）因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，所以要证明猜想2成立不能改用硝酸银溶液．
故填：不能；氯化钠和氯化钡都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．