Question

6．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）

• A． a：Cl^-；   b：K⁺；     c：CO${\;}_{3}^{2-}$；     d：HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． a：K⁺；    b：CO${\;}_{3}^{2-}$；   c：Cl^-；      d：HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． a：K⁺；    b：CO${\;}_{3}^{2-}$；   c：HCO${\;}_{3}^{-}$；     d：Cl^-
• D． a：K⁺；    b：HCO${\;}_{3}^{-}$；   c：Cl^-；     d：CO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 因考虑K₂CO₃在溶液中电离出K⁺和CO₃^2-，盐酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出现CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-₊ H⁺═H₂O+CO₂，因向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．

解答 解：A、因在碳酸钾溶液中K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-，所以溶液开始就存在K⁺和CO₃²并且K⁺和CO₃^2-的个数比为2：1，根据图象显示，CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-因而CO₃^2-不断减少，因而a 为 K⁺，b 为 CO₃^2-_． 故A不正确．
    B、当向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H⁺、Cl^-，并且CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，H^+₊HCO₃^-═H₂CO₃．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合 A 项选答，故B 不正确．
    C、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl^-；因而Cl^-在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl^-．随着碳酸的不断分解，HCO₃^-逐渐减少直到消失．因而c必代表HCO₃^-．故C 正确．
    D、通过以上选项分析解答，故D 不正确．
故选 C．

点评 此题既考查学生对酸的性质理解运用，有渗透离子反应的实质，还锻炼学生的良好推断能力．可谓难题．