题目内容

3．有一白色固体，只知它是CaCO3、无水CuSO4、Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种．某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液．据此判断，该白色固体中一定没有无水CuSO4．
该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：
【提出问题】所得白色沉淀的成份是什么？
【猜想与假设】请你帮助完成猜想三．
猜想一：Ca（OH）2猜想二：CaCO3猜想三：Ca（OH）2和CaCO3
【实验验证】请你完成填空．
实验操作实验现象实验结论
取白色沉淀少量，加入足量
稀盐酸		白色沉淀消失，无气泡产生猜想一成立．
从而确定了该白色固体中一定有Ca（OH）2
【反思与拓展】
（1）所得白色沉淀是Ca（OH）2的原因可能是氢氧化钙是微溶物质．
（2）分析得出该白色固体中没有Na2CO3，理由是实验已证明白色固体中有Ca（OH）2，若有Na2CO3，向所得白色沉淀中加入稀盐酸会有气体产生，这与实验现象不符．
（3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一个实验方案，证明它是否存在？方案1：取样，加入适量水溶解，用温度计测量溶液温度是否升高．
或方案2：取样，放置在烧杯中，观察是否发生潮解．．

分析 考虑硫酸铜溶液为蓝色；考虑Ca（OH）2的溶解度小[或：Ca（OH）2是微溶物质]；考虑CaCO3与稀盐酸反应会有气体产生；考虑氢氧化钠溶于水，溶液的温度升高，氢氧化钠易潮解．

解答 解：因为“取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液”，而硫酸铜溶液为蓝色，故该白色固体中一定没有无水CuSO4．
【猜想与假设】根据猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；故猜想三：Ca（OH）2和CaCO3
【实验验证】因为CaCO3与稀盐酸反应会有气体产生，故：

实验操作实验现象实验结论
取白色沉淀少量，加入足量
稀盐酸		白色沉淀消失，无气泡产生猜想一成立．
从而确定了该白色固体中一定有Ca（OH）2
【反思与拓展】
（1）所得白色沉淀是Ca（OH）2的原因可能是氢氧化钙是微溶物质．
（2）分析得出该白色固体中没有Na2CO3，理由是实验已证明白色固体中有Ca（OH）2，若有Na2CO3，向所得白色沉淀中加入稀盐酸会有气体产生，这与实验现象不符．
（3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，故设计一个实验方案为：方案1：取样，加入适量水溶解，用温度计测量溶液温度是否升高．
或方案2：取样，放置在烧杯中，观察是否发生潮解．．

故答案为：无水CuSO4；
【猜想与假设】Ca（OH）2和CaCO3；
【实验验证】稀盐酸；  白色沉淀消失，无气泡产生（若答：水  得澄清溶液也给分）；
【反思与拓展】（1）Ca（OH）2的溶解度小[或：Ca（OH）2是微溶物质]；
（2）实验已证明白色固体中有Ca（OH）2，若有Na2CO3，向所得白色沉淀中加入稀盐酸会有气体产生，这与实验现象不符．
（3）方案1：取样，加入适量水溶解，用温度计测量溶液温度是否升高．
或方案2：取样，放置在烧杯中，观察是否发生潮解．

点评 在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

练习册系列答案
相关题目
13．下列事实和解释相符的是（　　）
A．干冰用作致冷剂-干冰是冰
B．CO2含量过高导致人死亡-CO2有毒
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色-常温下，碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖-活性炭和有色物质反应
14．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中．若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质无色、液体（或有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂）；
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是①③④；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者．
11．下列说法错误的是（　　）
A．可用洗洁精清除油污，发生了溶解现象
B．干冰可用于制造舞台云雾，分子间空隙变大
C．蛋白质遇重金属盐或高温会失去原有生理活性，发生的是化学变化
D．在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，鸡蛋清会沉淀析出，发生的是物理变化
18．下列对化学知识的总结完全正确的一组是（　　）
A、物质的用途与性质B、化学与人体健康
①铝可制成铝合金：比纯铝硬度大
②铝制品表面变暗：用金属丝球打磨		①缺锌：会使儿童发育停滞，智力低下
②缺维生素D：易造成骨质疏松，佝偻病
C、化学材料与分类D、物质鉴别与方法
①生铁和钢：金属材料
②玻璃钢：合成材料		①真丝布料与棉布：取样灼烧，闻味
②聚乙烯与聚氯乙烯：观察颜色
A．AB．BC．CD．D
8．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下列实验方案能达到预期目的是A．
A、除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸--加过量的碳酸钙，过滤
B、分离食盐和泥沙--蒸发结晶
C、除去CO2中的HCl气体--将混合气体通入NaOH溶液
D、区别硝酸铵和氧化钙固体--取样，分别加水，测量变化前后的温度．
15．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（　　）
物质杂质除杂质方法
①氯化钠溶液氢氧化钠滴加稀盐酸至pH=7
②铁粉铜粉加入过量的稀盐酸
③氨气二氧化碳将气体通过氢氧化钠溶液后干燥
④二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃
A．①②B．①③C．②③D．③④
12．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的溶解度高
B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
C．在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
D．在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法
13．阅读下面的科普短文．
冬季在户外活动时，可以使用取暖贴保暖，它可以防止肌肉因过冷而引起的紧张，防止手部冻伤，缓解腰痛、腿痛、肩痛和其他生理病痛．
在70年代，人们基于化 学知识发明了取暖贴．不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）．因为不使用火，小孩和老人都可安全使用．
取暖贴的反应原理为利用 原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能．因为产品中的物质在使用前不能接触空气，所以袋子材质要很特别，由原料层，明胶层和无纺布袋组成．原料层包含铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水等，无毒、无副作用；无纺布袋是采用微孔透气膜制作的；它还得有一个常规不透气的外袋--明胶层．在使用时，去掉外袋，让内袋（无纺布袋）暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，铁粉在空气中与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁分解为氧化铁，该过程放出热量．放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的．如果透氧太快，热量一下子就放掉了，而且还有可能烫伤皮肤．如果透氧太慢，就没有什么温度了．为了使温度能够持续更长，产品使用了矿物材料蛭石来保温．下图是两种取暖贴的发热时间和温度的变化情况．
使用取暖贴还需要注意不能直接接触 皮肤，以免温度过高烫伤皮肤．同时在晚上睡觉的时候也不能使用，避免在同一位置长时间使用，并注意皮肤状况，如有异常立即取下．
依据文章内容回答下列问题．
（1）任意写出取暖贴原料层中两种成分的化学式NaCl、Fe、C等．
（2）原料层中蛭石的作用是保温．
（3）“取暖贴”放出的热量是化学变化产生的（填“物理”或“化学”）．
（4）下列关于取暖贴的说法正确的是BCD．
A．总反应为：2Fe+3H2O═2Fe（OH）3
B．使用取暖贴不能直接接触皮肤
C．根据图象判断可知，A取暖贴的保温效果好于B
D．取暖贴在使用前必须密封保存
（5）请对取暖贴剩余物的处理提出一条合理化建议回收利用．

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