下表选项中.除去物质中所含杂质的方法正确的是( )物质杂质除杂质方法①氯化钠溶液氢氧化钠滴加稀盐酸至pH=7②铁粉铜粉加入过量的稀盐酸③氨气二氧化碳将气体通过氢氧化钠溶液后干燥④二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃A．①②B．①③C．②③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质方法
①	氯化钠溶液	氢氧化钠	滴加稀盐酸至pH=7
②	铁粉	铜粉	加入过量的稀盐酸
③	氨气	二氧化碳	将气体通过氢氧化钠溶液后干燥
④	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气后点燃

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
②铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则．
③二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氨气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
④除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的．
故①③所采取的方法正确．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

5．

NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中，右边图象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请写出此时溶液中一定存在的阴离子CO₃^2-．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO₂，反应后溶液中的溶质可能只有Na₂CO₃，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）

6．如图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	t₂℃时，甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3%
	B．	t₂℃时，100g甲物质饱和溶液中含溶质50g
	C．	将t₂℃甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，会析出晶体
	D．	将t₁℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t₂℃，该溶液变为饱和溶液

3．有一白色固体，只知它是CaCO₃、无水CuSO₄、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种．某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液．据此判断，该白色固体中一定没有无水CuSO₄．
该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：
【提出问题】所得白色沉淀的成份是什么？
【猜想与假设】请你帮助完成猜想三．
猜想一：Ca（OH）₂猜想二：CaCO₃猜想三：Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验验证】请你完成填空．

实验操作	实验现象	实验结论
取白色沉淀少量，加入足量稀盐酸	白色沉淀消失，无气泡产生	猜想一成立．从而确定了该白色固体中一定有Ca（OH）₂

【反思与拓展】
（1）所得白色沉淀是Ca（OH）₂的原因可能是氢氧化钙是微溶物质．
（2）分析得出该白色固体中没有Na₂CO₃，理由是实验已证明白色固体中有Ca（OH）₂，若有Na₂CO₃，向所得白色沉淀中加入稀盐酸会有气体产生，这与实验现象不符．
（3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一个实验方案，证明它是否存在？方案1：取样，加入适量水溶解，用温度计测量溶液温度是否升高．
或方案2：取样，放置在烧杯中，观察是否发生潮解．．

10．下列各组物质中，属于同一物质的是（　　）

20．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），写出有关的化学方程式．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）FeCl₂（CuCl₂）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．．
（3）KNO₃（K₂SO₄）Ba（NO₃）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KNO₃．

7．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的资源．

（1）海水是溶液，其中溶剂是水．
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是三种物质的溶解度曲线，t₂℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是KCl．
②将t₂℃时三种物质的饱和溶液加热到t₃℃以上时，仍然为饱和溶液的是MgSO₄．
③将饱和氯化镁溶液由t₃℃冷却至t₁℃，下列四种叙述中，正确的是BD（填序号）．
A、溶液的质量不变 B、氯化镁的溶解度变小
C、溶液中溶质质量不变 D、溶液中溶质质量分数变小
（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可自备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl，20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

4．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失．下列灭火方法不恰当的是（　　）

	A．	油锅起火--用锅盖盖灭		B．	酒精灯着火--用湿抹布盖灭
	C．	汽车油箱着火--用水浇灭		D．	森林起火--砍伐树木形成隔离带

	A．	Y是由四种元素组成的化合物
	B．	该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14
	C．	该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
	D．	参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

试题分类