题目内容

9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法正确的是（　　）
A．该电池反应中锌得到电子，元素化合价升高
B．MnO（OH）是一种新型的氧化物
C．其工作原理是将化学能转化为电能
D．传统电池和旧的纸质电池都可以进行深埋处理

分析 A、根据锌元素的化合价的变化分析；
B、根据氧化物的定义分析；
C、根据能量的转化分析；
D、根据纸质电池对环境的影响分析．

解答 解：A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，所以MnO（OH）不是氧化物，故B错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D、传统电池不能随意丢弃，也不能进行深埋处理，以防污染土壤，故D错误．
故选B．

点评 本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关的问题．

练习册系列答案
相关题目
19．下列实验设计合理的是（　　）
A．
除去CO中的CO2
B．
探究MnO2能否加快过氧化氢的分解速率
C．
蜡烛燃烧验证质量守恒定律
D．
将浑浊的地下水变成蒸馏水
20．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲实验中仪器a的名称是铁架台：图中实验的不足之处是蒸发时未用玻璃棒不断搅拌．
（2）乙实验中A装置可除去一氧化碳气体中的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；B装置可除去一氧化碳气体中的水蒸气说明氢氧化钠具有吸收水分的性质．
（3）丙实验中水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气．
17．金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区空气中的水蒸气含量极少．
（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．
（6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是铁、铜．
4．初中化学里有美丽的化学现象和丰富的化学变化，下列有关现象与变化的说法正确的是（　　）
A．有气泡产生的变化不可能是物理变化
B．澄清的石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C．一种固体与一种液体混合，固体完全消失的变化一定是物理变化
D．无色的氧气在一定的条件下变为淡蓝色的液体是物理变化
14．资料显示，在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃料时产生的SO2转化成钙盐，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．
已知：SO2与CO2均为酸性氧化物，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色
【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．
（1）停止实验的正确操作是停止加热，继续通入氧气直至冷却至室温
（2）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无CO2产生，C中上层清液呈强酸性，由此得知C中反应的化学方程式是2BaCl2+2H2O+2SO2+O2═2BaSO4↓+4HCl．
【实验二】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应发现，B中红色消失，C中出现白色浑浊．
（3）取反应后D中可能溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现，由此得知实验二过程中A中发生的反应有三个：
①S+O2$\stackrel{高温}{→}$SO2；②CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑；③2CaO+2SO2+O2$\stackrel{高温}{→}$2CaSO4．
【实验三】取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失．
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是1000℃左右．
1．普通干电池在生活中的用途十分广泛，其内部结构如图所示．
（1）写出如图中任意两种物质的化学式：单质Cu；化合物ZnCl2．
（2）干电池内部发生的化学反应为Zn+2MnO2+2NH4Cl═ZnCl2+Mn2O3+2NH3+X，则X的化学式H2O，锌元素在反应前后的化合价分别为0、+2，干电池通过此反应由化学能转化为电能．
（3）从氯化铵、氯化锌和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰的操作有溶解、过滤、洗涤、干燥．
18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（　　）
选项物质目的主要实验操作
ACO、CH4气体鉴别点燃、火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变
DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．AB．BC．CD．D
19．如图是甲、乙、丙三种物质的容解度曲线．
（1）t2℃时，丙的溶解度为25g
（2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是475g，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是AD
A．析出晶体的质量：甲＞乙
B．所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲=丙
C．所得溶液中，溶质的质量最多的是丙
D．所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙＞乙＞甲．

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