Question

17．金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区空气中的水蒸气含量极少．
（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．
（6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是铁、铜．

Answer 1

分析 （1）金属具有良好的导热性、导电性和延展性；
（2）铁制品和水、氧气同时充分接触时容易生锈；
（3）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝对里面的铝起到保护作用；
（4）高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（5）根据实验现象可以判断金属的活泼性；
（6）氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．

解答 解：（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是铝用作铝蒸锅，A中利用的是金的延展性，C中利用的是铜的导电性．
故填：B．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区空气中的水蒸气含量极少．
故填：沙漠地区空气中的水蒸气含量极少．
（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应时，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银和氯化钯发生了化学反应，进一步说明银比钯活泼，而铂表面无明显现象，说明铂不如钯活泼，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．
故填：银、钯、铂．
（6）Ⅰ．步骤①中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．
故填：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是反应生成的铜和过量的铁．
故填：铁、铜．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．