下列实验设计合理的是( )A．除去CO中的CO2B．探究MnO2能否加快过氧化氢的分解速率C．蜡烛燃烧验证质量守恒定律D．将浑浊的地下水变成蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验设计合理的是（　　）

	A．	除去CO中的CO₂
	B．	探究MnO₂能否加快过氧化氢的分解速率
	C．	蜡烛燃烧验证质量守恒定律
	D．	将浑浊的地下水变成蒸馏水

分析 A、根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
B、探究MnO₂能否加快过氧化氢的分解速率，应控制其它变量相同，进行分析判断．
C、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，进行分析判断．
D、根据图中装置能除去难溶性杂质和一些可溶性杂质，进行分析判断．

解答解：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会引入水蒸气，故选项实验设计合理．
B、探究MnO₂能否加快过氧化氢的分解速率，应控制其它变量相同，图中过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，无法确定影响的因素，故选项实验设计不合理．
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，反应后二氧化碳和水蒸气逸出，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理．
D、图中装置能除去难溶性杂质和一些可溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将浑浊的地下水变成蒸馏水，故选项实验设计不合理．
故选：A．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

10．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1）A实验用pH试纸测定KOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）B实验煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（3）C实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
（4）放置一周后，D实验观察到的现象是U型管内a端液面上升，b端液面下降．把该铁丝放入少量稀硫酸中，溶液由无色变为浅绿色．用方程式解释原因Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．-．

7．某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，
采用如图所示装置进行过滤，请问：

（1）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁会造成液体飞溅
（2）改进后的过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我得到纯水了！对此，你有无不同看法？理由是不是纯水，水中含有可溶性的杂质，若要制得纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．

14．学习化学过程中需要经常做实验．如图所示实验操作正确的是（　　）

4．

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分．她首先查阅资料．得知：
①CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
②CaCl₂溶液呈中性．
③若有微溶物质生成．不按沉淀处理．
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中．加水溶解．然后滴加酚酞溶液．溶液变红．则样品中一定含有氢氧化钠．该结论不正确的原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
（2）取少量样品．加人稀盐酸．有气体生成．则样品中一定含有碳酸钠
（3）为证明该样品中是否还有氢氧化钠．小红又设计了如下的实验方案．请你帮助完成．

11．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小、不变）；
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸易挥发出氯化氢气体．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．
【实验反思】
为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收．

8．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）

9．

被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池反应中锌得到电子，元素化合价升高
	B．	MnO（OH）是一种新型的氧化物
	C．	其工作原理是将化学能转化为电能
	D．	传统电池和旧的纸质电池都可以进行深埋处理

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