题目内容
19．
水是生命之源，生活中净化水的方法很多．如图是某同学制作的简易净水器．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤有ABC；
（2）能够消毒、杀菌的步骤是D；
（3）如用如图装置净化水，活性炭的作用是吸附．
（4）该农户得到的净水是混合物混合物，原因是经过净水操作后得到的水中含有可溶性物质；净化后是硬水还是软水？我认为可用肥皂水来检验．长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中通常采用煮沸的方法．
分析 在自来水净化步骤中，加入明矾后沉淀和过滤可以除去较大颗粒悬浮杂质，然后加入漂白粉杀菌消毒，但此时得到的水并不是纯净物，因为其中还有加入漂白粉后生成氯化钙和次氯酸．可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水；将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水；常用的硬水软化法有煮沸；
解答 解：（1）加入明矾后、沉淀、过滤可以除去较大颗粒、悬浮物杂质．故选ABC．
（2）加入漂白粉是为了消毒、杀菌．故选D．
（3）如用如图装置净化水，活性炭的作用是吸附；
（4）经过净水操作后得到的水中含有可溶性物质，所以该农户得到的净水是混合物，可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水，其中产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
答案：
（1）ABC；
（2）D；
（3）吸附；
（4）经过净水操作后得到的水中含有可溶性物质；肥皂水；
点评 本题考查自来水净化过程中个步骤的目的，同时考查过滤操作中的注意事项．
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如图所示，A～F是初中化学常见的物质，已知E是氧化物中相对分子质量最小的物质，C与D反应可产生气体，试回答下列问题：
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
14．
为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物稀硫酸（填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为16g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：| 第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
（1）第I组实验中反应物稀硫酸（填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为16g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
