化学实验室要从含少量铜粉的银.锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属.并获得一种盐晶体.将有关三种金属随意编号为:A.B.C.并设计了如图流程:(1)A.B.C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C,(2)金属C是银.操作a的名称是蒸发结晶,(3)已知A的硫酸盐中A元素是+2价.请写出步骤①的反应化学方程式Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C；
（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发结晶；
（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的反应化学方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．．

分析利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法．

解答解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（2）由上述分析可知，C是银，要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的方法；
（3）由上述分析可知，A是锰，锰在硫酸盐中锰元素显+2价，锰排在氢前面，能与硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式是：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答为：（1）A，B，C；（2）银，蒸发结晶；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

点评此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E物质的组成中一定含有碳和氢元素元素．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是③．
（4）反应④的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

15．

如图为部分元素的离子结构示意图．其中属于阳离子的是B（填序号）；选择其中的两种元素组成AB₂型化合物，其化学式是MgCl₂．

12．如图是氯化钠、氯化铵和氧氧化钠在不同温度下的溶解度

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	373	37.8
	NH₄Cl	29.4	33.3	372	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2
	NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299

（1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体氢氧化钠多，所得溶液中的溶剂是氯化铵溶液多．
（3）将70℃时的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液充分混合，闻到刺激性气味．

19．

水是生命之源，生活中净化水的方法很多．
如图是某同学制作的简易净水器．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤有ABC；
（2）能够消毒、杀菌的步骤是D；
（3）如用如图装置净化水，活性炭的作用是吸附．
（4）该农户得到的净水是混合物混合物，原因是经过净水操作后得到的水中含有可溶性物质；净化后是硬水还是软水？我认为可用肥皂水来检验．长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中通常采用煮沸的方法．

9．甲烷（CH₄）是天燃气的主要成分．乙炔（C₂H₂）又称电石气，工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属．
（1）CH₄属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）写出C₂H₂完全燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，该反应放热（填“放热”或“吸热”）．
（3）比较所含碳元素的质量分数大小：CH₄＜C₂H₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）电石（CaC₂）与水反应会产生电石气，其反应化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

16．在化学知识的学习过程中我们能总结出许多一般规律，下表所列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）

A	B	C	D
氧化铜和氧化铁	氯化钠和氢氧化钙	铜、汞、银、金	氢气和一氧化碳
某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水	一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大	常温下金属一般为固态	某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来

13．

（1）甲同学实验室发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：
①若C是一种单质，则C是Fe（填化学式）
②若C是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，该反应可用于金属除锈．（填一种用途）
③若X是稀盐酸，D是碱，则D为Cu（OH）₂．
（2）乙同学用图2验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②④①③④（填序号，可重复选用）
①从d端通氮气
②将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从分液漏斗中滴加适量水
④从c端通二氧化碳．

14．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2　　常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）

NaOH	Na₂CO₃	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

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