题目内容
16．小明是一个善于思考，具有创新思维能力的学生，他根据“一般与特殊”这一化学学科思想对“在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能”的结论产生质疑，为了证实自己的想法，在一节“自主探究”实验课上，他将纯净的铜片放进氯化铁溶液中，惊喜地发现：溶液由黄色逐渐变成浅绿色，而铜表面仍然不变．提出问题：铜真的能与氯化铁溶液发生反应吗？
设计实验：
| 实验步骤 | 反应后铜的质量 | 反应后溶液的质量 | 初步结论 |
| 精确称量mg铜丝，然后放进ng氯化铁溶液中 | 小于mg（填大于、小于或等于） | 大于ng（填大于、小于或等于） | 铜能与氯化铁溶液发生反应 |
查阅资料：为确保结论正确，小明查到如下资料；Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
得出结论：铜能与氯化铁溶液反应，其化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，由此可见，化学反应规律为一般规律．
拓展实验：根据节约、环保的原则，应将反应后的混合溶液变为一种溶质的溶液，其操作方法是往反应后的溶液中加入足量的铁粉，然后过滤．
分析 根据亚铁离子为浅绿色解答；
根据铜离子和氢氧根离子结合为蓝色沉淀解答；
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答．
解答 解：
将纯净的铜片放进氯化铁溶液中，惊喜地发现：溶液由黄色逐渐变成浅绿色，而铜表面仍然不变．说明有亚铁离子生成，无铁析出；
设计实验：精确称量mg铜丝，然后放进ng氯化铁溶液中，反应后铜的质量小于mg，铜变为铜离子进入溶液，反应后溶液的质量大于ng，说明铜能与氯化铁溶液发生反应；
评价交流：为确保结论正确应通过实验验证反应后的溶液中有铜离子，其实验步骤是加入氢氧化钠溶液，如果产生蓝色沉淀，则证明有铜离子；
得出结论：铜能与氯化铁溶液反应，其化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．由此可见，化学反应规律为一般规律．
拓展实验：在金属活动性顺序中，铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据节约、环保的原则，应将反应后的混合溶液变为一种溶质的溶液，其操作方法是往反应后的溶液中加入足量的铁粉，然后过滤．
答案：
黄；
设计实验：
| 验步骤 | 反应后铜的质量 | 反应后溶液的质量 | 初步结论 |
| 精确称量mg铜丝，然后放进ng氯化铁溶液中 | 小于mg（填大于、小于或等于） | 大于ng（填大于、小于或等于） | 铜能与氯化铁溶液发生反 |
得出结论：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
拓展实验：往反应后的溶液中加入足量的铁粉，然后过滤．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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10．如图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 反应前后，分子种类不变 | |
| B． | 若D为单质，则C、D质量比为27：14 | |
| C． | 若B、C化学计量数之比为2：3，则D中不可能含2种元素 | |
| D． | 该反应中，氧元素的化合价一定降低 |
11．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有银，没有铁和铜 | |
| B． | 滤渣中一定有铜，可能有铁和银 | |
| C． | 滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银 | |
| D． | 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银 |
4．已知在化学反应里，元素化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应．下列关于H2O2和MnO2制氧气的说法正确的是（ ）
| A． | MnO2发生了氧化反应 | |
| B． | H2O2发生了氧化反应 | |
| C． | H2O2发生了还原反应 | |
| D． | H2O2既发生了氧化反应，又发生了还原反应 |
11．已知过氧化钠的化学式为Na2 O2；则关于过氧化钠的说法正确的是（ ）
| A． | 由两个钠元素和两个氧元素组成 | B． | 由氧化钠分子和氧原子构成 | ||
| C． | 由钠元素和氧元素组成 | D． | 由两个钠原子和氧原子构成 |
1．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
氢氧化钠溶液变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ②操作名称为降温结晶．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡． | 白色沉淀产生 | 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠． |
| （2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． | ，溶液变红色 |
（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ②操作名称为降温结晶．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
8．武学成同学学习了锌与硫酸反应制取氢气实验后，进行铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了如下的探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．SO2能与氢氧化钠溶液发生反应．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】武学成同学用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助武学成同学完成如表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫；当硫酸溶液浓度较稀时，生成的气体产物是氢气．
【交流与反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】武学成同学又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．SO2能与氢氧化钠溶液发生反应．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】武学成同学用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助武学成同学完成如表：
| A中硫 酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品 红溶液 | D中品 红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 有二氧化硫和氢气 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流与反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】武学成同学又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
