Question

1．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均显中性．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡．	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠．
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．	，溶液变红色

氢氧化钠溶液变质的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）₂，操作y的名称为过滤．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中　②操作名称为降温结晶．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，检验氢氧化钠是否变质实质上是检验碳酸钠的存在，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体；检验氢氧化钠的变质程度就是检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答；要提纯氢氧化钠就是除去碳酸钠，注意不能生成新的杂质．

解答 解：【资料1】要检验氢氧化钠的变质程度，可以加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，溶液变红，说明是部分变质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：过量的氯化钙溶液，溶液变红色；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【资料2】Ⅰ、要回收氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤除去沉淀，故填：Ca（OH）₂，过滤；
Ⅱ、要从溶液中得到氢氧化钠的固体，根据溶解度可以看出，氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大，故可以使用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
Ⅲ、要检验氢氧化钠的变质程度，需要检验是否含有氢氧化钠，因此除去碳酸钠的时候不能生成氢氧化钠，而要回收氢氧化钠，则除去碳酸钠的时候不能生成新的杂质，故填：实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
答案：
【资料1】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡．	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠．
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．	，溶液变红色

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【资料2】
Ⅰ、Ca（OH）₂，过滤；
Ⅱ、降温结晶；
Ⅲ、实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

点评 本题考查的是氢氧化钠变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．