题目内容
17．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法．（1）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A里的现象是红色，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的．
（2）图2是甲烷燃烧的微观图．
①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；；
②该反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；结合现象分析，在硝酸钡溶液中滴加硫酸钠溶液，也会出现相同的实验现象．
（4）胃酸过多时须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．
分析 （1）根据氨水易挥发氨气，氨气溶于水形成的氨水显碱性分析回答；
（2）根据物质的微观构成和微粒的变化分析回答；
（3）根据硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡沉淀分析；
（4）根据微粒的变化分析．
解答 解：（1）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A里的现象是红色，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的，浓氨水挥发出的氨气通过运动运动到到A烧杯中溶于水形成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色．
（2）①由微粒的变化可知，在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；
②该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；结合现象分析，在硝酸钡溶液中滴加硫酸钠溶液，也会出现相同的实验现象．
（4）①由微粒的变化可知，由于氢氧根离子与氢离子集合生成了水，所以，Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-．
②铝碳酸镁与盐酸的反应方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．
故答为：（1）红色，分子是不断运动的；（2））①一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；②：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．（3）产生白色沉淀，：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；硫酸钠溶液．（4））①OH-；②OH-、CO32-．
点评 本题主要考查了物质的微观构成及微粒的特征等方面的知识，属于基础的知识，应加强微观知识的学习．
如图是某物质的分子结构示意图，小球代表一种原子，大球代表另一种原子．完成下列各题：
黄铜是铜锌合金，它用于制造机器、电器零件等，为测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品粉碎，加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应情况如图所示，求：| A． | 元素符号：铝--AL | B． | 化合价：$\stackrel{+2}{Cu}O$ | ||
| C． | 化学式：氧化铁--FeO | D． | 俗名：氢氧化钙--生石灰 |
| A． | 将固体药品直接放在天平的托盘上称量 | |
| B． | 配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌 | |
| C． | 在粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干 | |
| D． | 点燃氢气前，先检验其纯度 |
如图是铷元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）| A． | 铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子 | |
| B． | 铷在元素周期表中位于第六周期 | |
| C． | 铷的相对原子质量为85.47 | |
| D． | 铷的氧化物化学式为Rb2O |