题目内容

7．中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．
操作现象结论
实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应滴入酚酞时的现象：酚酞变成红色；
逐滴加入盐酸的现象：有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色．		两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失
实验2：往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色．两者反应时，盐酸溶液酸性消失

分析 （1）①根据酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物考虑；②根据反应前后离子的对比进行分析；③根据酸碱反应后氢离子和氢氧根离子都不存在了考虑；（2）根据碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，碱性减弱，红色慢慢消失，取少量盐酸滴加酚酞试液不变色，再加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，说明盐酸与碳酸氢钠发生了化学反应，溶液逐渐变为红色，说明酸性消失了．

解答 解：（1）①酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物，所以盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+；
②反应前后离子的对比可知钠离子和氯离子没有发生变化；
③酸碱反应后氢离子和氢氧根离子结合生成了水；
（2）碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，碱性减弱，红色慢慢消失，取少量盐酸滴加酚酞试液不变色，再加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，说明盐酸与碳酸氢钠发生了化学反应，溶液逐渐变为红色，说明酸性消失了．
故答案为：（1）①H+②Cl-、Na+③氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（2）

操作现象结论
滴入酚酞时的现象 酚酞变成红色；逐滴加入盐酸的现象溶液中有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色．
取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向其中加入1滴碳酸氢钠溶液无色溶液又变成红色，且溶液中没有气泡
或往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色．

点评 解答本题关键是要知道碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞试液变色．

练习册系列答案
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